...1mol碳完全燃烧生成CO 2 和水时所放出的热量

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工作原理：介质在某一特定压强的温度以上，会转变成同时具有气体和液体性质的超临界流体，其粘度和扩散系数接近气体，密度和溶解能力接近液体。这一特定的压强和温度点称为临界点。在临界点时介质的表面张力为零，干燥过程无须经历气液转换过程...

（1）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为 C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol；（2）1mol...

回答：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ/mol (此为书上查的) 所以1mol的碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出热量Q=1x393.51kJ=393.51kJ

所以1mol的碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，放出热量Q=1x393.51kJ=393.51kJ

燃烧热(kJ·mol－1)1560.7 2219.2 2877.6 3535.6 燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。根据表中数据，下列判断错误的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 C．随碳原子数增加，烷...

燃烧热是反应热的一种，单位是 kJ/mol；依据在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为：889.6kJ，所以其燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2 （g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；...

1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，故生成n（CO）=141.5KJ283KJ×1mol=0.5mol，根据C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.5mol=0.5mol，根据H原子守恒可知n（H2O）=1mol×42=2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.5mol+0.5mol×2+2mol=3.5mol，故消耗的...

（1）1molH2在O2中完全燃烧，生成1mol液态水，放出286kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ?mol-1，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ?mol-1；（2）水由气态变为液态时要放出热量，由于1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水...

在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol。在25℃时，水是以液态的形式存在的。测定燃烧热时，燃烧生成的水需要恢复到常温来测量。如果测量时生成的水是气态的，由于气体液化能放热，测量出的热量要比该物质的燃烧热少一些。希望...

mol 符号：ΔcHm(c是下标表示燃烧，m是下标表示摩尔，需要加上一个表示标准状态的上标，用圆圈中加一横表示）意义：碳的标准燃烧热为-393.5kJ/mol，表示在100kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为393.5kJ；用热化学方程式表示为C（s）+O2（g）==CO2（g）△H==-393.5kJ/ mol ...