将100g黄铜放入50g稀硫酸中,生成0.2g氢气,求黄铜的质量分数

发布网友发布时间：2024-10-01 04:09

共3个回答

热心网友时间：2024-10-19 16:20

应该是求黄铜中铜的质量分数吧。
黄铜是锌和铜的合金。
设黄铜中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g

65/x=2/0.2
x=6.5g
铜的质量=100-6.5=93.5g
铜的质量分数=93.5/100*100%=93.5%

答：黄铜中铜的质量分数是93.5%

热心网友时间：2024-10-19 16:23

首先要了解黄铜的组成是锌和铜的合金；第二要知道，只有锌与硫酸反应放出氢气；第三要知道给的硫酸是足量的。
设黄铜中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g

x=6.5g
铜的质量=100-6.5=93.5g
铜的质量分数=93.5/100*100%=93.5%

答：黄铜中铜的质量分数是93.5%

热心网友时间：2024-10-19 16:22

写出反应的化学方程式就出来了