盐的水解,能不能给我解释一下!

弱酸弱碱盐水解 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 举例：CH3COONH4、NH4CN、(NH4)2SO3等

4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解...

盐类的水解 一、盐类的水解是盐在水中电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。二、1. 盐类水解的概念：当盐类物质溶解于水时，离子会与水分子发生反应，形成相应的弱酸或弱碱，并产生氢离子或氢氧根离子。这个过程被称为盐类的水解。例如，强碱弱酸盐会与水发生反应，生成...

盐的水解是盐在溶液中与水分子作用，生成弱电解质的过程。盐的水解涉及两个主要步骤。首先，盐在水中溶解，其离子与水分子相互作用。其次，这些离子与水分子发生水解反应，生成相应的弱酸或弱碱以及氢离子或氢氧根离子。例如，氯化铵（NH₄Cl）在水中溶解后，铵离子（NH₄⁺）与水分子...

弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐,强碱:KOH,NaOH,Ba(OH)等,盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐,弱碱:NH3*H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等,盐中含有它们的阳离子就是弱碱盐,如硫酸钠,是强酸强碱盐 碳酸钠是强碱弱酸盐 氯化铁是强酸弱碱盐 ...

盐类水解是指盐在水溶液中发生水解反应，生成酸或碱和水的反应过程。盐类水解是一种酸碱反应，也是一种离子反应。盐类水解的机理是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱酸或弱碱，从而引起水的电离平衡的移动。这种水解反应是可逆的，可以通过改变反应条件来控制反应的方向和程度。盐类...

大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。【以上都是一种盐中的离子水解。】【第二种情况】：另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合...

盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“    ”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。二、盐类水解的类型和规律水解规律:有弱才水解，无弱不水解  ...

3、影响盐类水解的因素 （1）温度：盐类的水解是吸热反应，因此，升高温度能促进盐类的水解。（2）浓度：盐溶液浓度越稀越有利于水解。（3）溶液的酸碱性：酸和碱能促进或抑制盐类的水解。4、水解方程式的书写 （1）一般地说，盐类水解不能进行到底，故写作“”。（2）一般盐类水解程度都很小，水解...

⒉规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性...