将5.6克溶解在1000ml的盐酸中 ,二者恰好完全反应,(1)生成的氢气在标况下...
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发布时间：1天前
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112：5.6=6：X，X=0.3，0.3mol/1000ml=0.3mol/L 112：5.6=3：Y，Y=0.15mol，0.15mol*22.4L/mol=3.36L
5.6克的铁粉与100稀盐酸恰好完全反应,求1生成氢气多少克?2稀盐酸的...1、解：设生成氢气质量为x。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g x 56/5.6g=2/x 解得x=0.2g 答：生成氢气0.2g。2、解：设稀盐酸的质量为y。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 73 5.6g y 56/5.6g=73/y 解得y=7.3g HCl%=7.3/100*100%=7.3 答：溶质质量分数为7.3 ...
5.6克铁与100毫升的盐酸恰好完全反应。求:1 标况下,生成氢气的体积? 2...5.6g/56=0.1mol,氢气的物质的量也是0.1摩尔，标况下体积为0.1乘以22.4得2.24升。溶质为氯化亚铁也是0.1摩尔，溶液为100毫升，既0.1升，则浓度为0.1/0.1得1摩尔每升。
...充分反应后得到气体6.72l,将它过滤并将滤液稀释到1000ml,_百度...2Cu+8HCl(浓)===2H3[CuCl4]+H2 等号上有加热符号，H2后面还要标气标符号。在根据化学方程式自己算去！
将5.6克的铁粉加入到50克某质量分数的盐酸溶液中恰好完全反应,求...则盐酸的质量分数为7.3g/50g×100%=14.6 又因为化学反应遵循质量守恒定律，所以反应后溶液的质量为5.6g+50g-0.2g=55.4g 所以反应后所得氯化亚铁溶液的质量分数为12.7g/55.4g×100%=22.92 答：生成的氢气有0.2g,2该盐酸的质量分数是14.6%,3反应后所得的氯化亚铁溶液的质量分数为22.92%...
将5.6克某金属片放入足量稀盐酸中,充分反应后生成0.2克氢气,则该金属可...一个小于平均相对原子质量即是所求答案。具体过程如下：A+ 2HCl = ACl2 + H2↑ X 2 5.6g 0.2g X=56 镁24<56,锌65>56,所以选B 希望我的回答能对你的有帮助！祝你学习进步！
向500毫升硫酸溶液中加入5.6克铁粉,恰好完全反应,求1产生气体在标准状况...Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56g 1mol 22.4L 5.6g n V n＝0.1mol V＝2.24L 硫酸浓度c＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L
急!!计算题:在5.6克铁粉中加入足量稀盐酸,铁粉完全反应。计算。5.6克...Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 5.6克铁粉的物质的量：5.6g /56=0.1mol 56 2 生成氢气的体积：0.2g/2=0.1mol； 0.1mol/22.4 =2.24L 5.6g x=0.2g
将5.6克铁放入100ml颜色中,铁粉完全反应……溶液体积不变
...纯铁放入98g稀硫酸中,铁完全反应.求;1,生成氢气的质量是多少/2,反应...解:设反应生成氢气的质量为X Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 5.6g X 65:2=5.6g:X X=0.2g 反应溶液的质量=5.6g+98g-0.2g=103.4g 答:1,生成氢气的质量是0.2克 /2,反应溶液的质量是103.4克
