...g将其完全溶解在150毫升的硫酸盐中,并收集到3.36L
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发布时间：1天前
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硫酸浓度为0.30/0.15=2mol/L
0.67%硫代巴比妥酸怎么配制配制0.67%硫代巴比妥酸溶液，首先需准确称取硫代巴比妥酸，其质量应为溶液总体积乘以所需浓度（即0.67%），假设配制100mL溶液，则需称取约0.67g硫代巴比妥酸。随后，将称取的硫代巴比妥酸加入适量的蒸馏水中，边搅拌边溶解，直至完全溶解无沉淀...
...将其完全溶解在150毫升的稀硫酸中,并收集到3.36升56*X+160*X=10.8 解得X=0.05 那么就ok了，铁粉是0.15+0.05=0.2mol，氧化铁是0.05mol，验算一下，铁粉的质量：56*0.2=11.2g，氧化铁的质量：160*0.05=8g。相加刚好就是19.2g。没有问题。接下来搞稀硫酸了。题目中说了，完全溶解，就是说二者皆不过量，完全反应，那就把上面计算...
...19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2_百度...根据Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 可知原混合物中，除去与硫酸反应生成氢气的铁，剩余的铁与氧化铁的摩尔比为1:1 氢气有3.36L，即为3.36/22.4=0.15mol，消耗的铁有0.15*56=8.4g 剩余混合物质量为19.2-8.4=10.8g，其中铁与氧化铁的摩尔比为1:1 设铁有x mol ，则56x+160x=216x=10.8 ...
...溶于150mL某浓度稀硫酸中完全反应,并收集到3.36L(标准解：Fe、Fe2O3 的混合物与硫酸恰好完全反应，生成了铁的硫酸盐，反应后反应加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成FeSO4，发生反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，n（H2）=3.36L/（22.4L/mol）=0.15mol Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 1 1 n（Fe） 0.15...
...g,恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸,并收集到3.36 L(标准状况下)的气体...2mol*56g/mol=11.2g(2)由于反应后铁元素全部转化为二价铁，硫酸恰好完全反应，所以反应后的溶液中只有硫酸亚铁，根据铁元素和硫酸根守恒可知n(Fe) == n(FeSO 4 ) == n(H 2 SO 4 ) == 0.05*2 + 0.2 == 0.3molC(H 2 SO 4 ) == 0.3mol/0.15L == 2mol/L ...
...完全溶解在100ml8.5mol/L的硝酸中,收集到3.36L NO和NO2的混合_百度...所以相当于Cu失去的电子全部给了O2 Cu失去的电子的物质的量 = 6.4/64 * 2 = 0.2 mol O2的物质的量 = 0.2 / 4 = 0.05 mol O2 体积 = 0.05 *22.4 = 1.12 L 2、Cu ～ Cu2+ ～2 NaOH 0.1 mol x 所以x = 0.2 mol 需要NaOH的物质的量是0.2 mol 体积 =0.2 / ...
...在加入适量的铁粉,反应完全后共放出3.36L氢气05mol*160g/mol=8g 铁粉的质量=8.4g+0.05mol*56g/mol=11.2g或19.2g-8g=11.2g 一共消耗硫酸的物质的量=0.15mol+3*0.05mol=0.3mol 稀硫酸的物质的量浓度=0.3mol/0.2L=1.5mol/L 答：（1）氧化铁和铁粉各是8克、11.2克 （2）稀硫酸的物质的量浓度是1.5mol/L ...
...硝酸中,当金属完全反应后生成Fe3+和Fe2+,并收集到标况下3.36L NO气 ...根据得失电子守恒2n（Fe2+）+3n（Fe3+）=3n（NO），即：2n（Fe2+）+3n（Fe3+）=3×3.36L 22.4L/mol，根据铁守恒得：n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.2mol，n（Fe3+）=0.05mol，n（Fe2+）=0.15mol，所以消耗的HNO3的物质的量为2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=0.45mol+0.15=0....
...mL未知浓度的稀硫酸,当固体全部溶解时,放出3.36铁:xmol ; 三氧化二铁:ymol 56x+160y=19.2 ; x=0.2 ; m(Fe)=11.2g x-y=3.36/22.4=0.15 ; y=0.05 ; m(Fe2O3)=8g c(FeSO4)=(0.2+0.05*2)/0.25=1.2mol/L c(H2SO4)=1.2+1.6/2=2.0mol/L 设铁为xmol，氧化铁ymol Fe——H2 0.15...0.15 Fe...
...mL盐酸恰好完全反应,在标准状况下共收集到3.36LH2,求:(1)H2的物质...（1）、n（H2）=3.36/22.4=0.15mol （2）M（混合物）=9.3/0.15=62 n（Fe）/n（Zn）=（65-62）/（62-56）=1/2 m（Fe）=56×0.15×1/3=2.8g （3）c（Zn2+）=0.15×2/3/0.2=0.5mol/L
