在一体积固定的密闭容器中加入反应物A,B发生如下反应A(g)+2B(g)=3C...

A（g）+2B（g）=3C（g） 起始量（mo/L） 1.0 1.2 0变化量（mol/L） 0.2 0.4 0.62min后（mol/L） 0.8 0.8 0.6（1）2min末B的浓度为0.8mol/L、C的浓度为0.6mol/L；答：B的浓度为0.8mol/L、C的浓度为0.6mol/L；（3）以单位时间内A的浓度...

根据反应方程式A+2B=3C B的浓度减少量为 0.2*2=0.4 mol/L ,2分钟末B的浓度为 1.2-0.4=0.8 mol/L C的浓度为 0.2*3=0.6 mol/L

温度升高，平衡时混合气体中C的质量分数增加，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，所以正反应是吸热反应．故答案为：吸热．（2）维持容器体积和温度不变，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，为等效平衡，

2A（g）+B（g）==3C（g）+D（s）2mol 1mol （第一次）4mol 2mol ①与第一次比例相等，所以等效，但由于翻倍了所以 平衡时各个物质的浓度都翻倍了，不选。2molA + 1molB 1molD ②由于只增加了D，与第一次肯定不相等也不等比 3molC + 1molD ③按系数比将C、D...

由信息可知，A+2B?3C反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol?L-1 下降到0.8mol?L-1，则 A+2B?3C开始 1.0 1.2 0转化 0.2 0.4 0.62min末 0.8 0.8 0.6C的浓度为0.6mol/L，2min内该反应的平均速率v（B）=0.4mol/L2min=0.2mol/（L．min），故选...

故C的物质的量百分含量降低，故B错误；C．等效为开始加入2molA+2molB，相当于在原平衡的基础上在加入1molB，平衡向正反应方向移动，故C的物质的量百分含量增大，故C正确；D．等效为开始加入2molA+1molB，与原平衡为完全等效平衡，C的物质的量百分含量不变等于w，故D错误，故选C．

⑴BCD；⑵ADE；⑶n＞ ；⑷＜、＜、＝。（各3分） 略

则△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，故2min末C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，v（A）=0.2mol/L2min=0.1mol/（L．min），故答案为：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L．min）．

首先明确该容器体积不变，又有方程式得该反应不受压强影响【改变压强反应方向不发生改变】。若要平衡后A的体积分数大于a%，只要投料比能等价于A∶B大于1∶1就可以。A项：投入2mol C等价于投入三分之四molA和三分之二molB，A∶B等于2∶1【也可以这样理解：先投入三分之二molA和三分之二molB，...

C 试题分析：A、t 1 ～t 2 时，v 正 =v 逆 ，错误；B、Ⅱ过程中显然是逆向移动，A的体积分数Ⅰ＜Ⅱ，错误；C、正确；D、两过程中温度不变，常数也不变。