燃料电池的H2和O2,为什么负极不反应?什么意思啊!明明H2为负极失去电子反...

首先负极肯定是失电子，氢氧燃料电池中能失电子的是H2，所以 负极：2H2+4OH- +4e===4H2O （为什么不约掉2，是因为正极反应得4个电子，写成这样好比较）负极氢气失去电子成为H+，在碱性电解质中不会存在，而电解质中氢氧根很多，所以要被反应掉一些，这样写就对了。既然负极消耗氢氧根，那么正极就...

哈哈！我刚学习了原电池的。至于氢氧燃料电池，反应总式(原理):2H2 O2=2H2O，我们知道这是一个自发进行的氧化还原反应，其中H2失去4mol的电子作还原剂被氧化，而O2得到4mol电子作氧化剂被还原。只有这自发进行的氧化还原反应才可能形成原电池。最后它的负极反应:2H2-4e-4HO-=4H2O;正极反应:O2 4e...

O2应该在正极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有H+参加或生成，故负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案为：H2，O2，O2+2H2O+4e-=4OH-；H2-2e-+2OH-=2H2O；（2）若将导电物质换为酸性溶液，...

就像燃料电池~~~其实正负的电极材料都是石墨~~~均不参与真正的电极反应~~~就是外加进来H2和O2~~~H2容易使电子~~~充进H2的一极为负极~~~在这时~~~失去的电子沿导线定向移动~~~形成电流~~~就可以构成原电池~~~吸氧腐蚀~~~其实负极材料的Fe是有参加电极反应的~~~...

负极2H2＋4OH--4e-=4H2O 正极O2＋2H2O＋4e-=4OH- 总反应式2H2+O2=2H2O 氢氧燃料， 说明反应物是氢气和氧气 负极失电子，生成的氢离子在碱性环境下不存在，结合成水了 正极得电子，生成的氧离子被水俘获，生成了氢氧根

负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+ 正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 说明： 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3.中性溶液反应物中无H+ 和OH- 4.水溶液中不能出现O2- 二、甲醇燃料电池 甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作...

正极 2H2 - 4e +2O2- ==2H2O 负极 O2 +4e- ==2O2- 总反应 2H2 +O2 ==2H2O

电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故A错误；B．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，故B正确；C．外电路中电子由负极流向正极，故C错误；D．根据总反应式可知，...

就像燃料电池~~~其实正负的电极材料都是石墨~~~均不参与真正的电极反应~~~就是外加进来H2和O2~~~H2容易使电子~~~充进H2的一极为负极~~~在这时~~~失去的电子沿导线定向移动~~~形成电流~~~就可以构成原电池~~~吸氧腐蚀~~~其实负极材料的Fe是有参加电极反应的~~~...

首先，燃料电池，一定是利用燃烧的放热，转化成电能，总反应一定是一个燃烧反应。2H2 + O2 = 2H2O 可燃物，一定是失去电子，如，H2、CO、CH3CH2OH、CH3OH、Al等等---那就是负极 支持燃烧的，一定得到电子，如，O2、Cl2等等---就是正极 在书写电极反应是，要先注意溶液的酸碱性，这是配平时要当...