等体积等浓度氨水和氯化铵混合,为什么铵根比氢根浓度大

等体积等浓度氨水和氯化铵混合===>标准的氨缓冲溶液。 pH＝pKa＋ log 1＝9.24 ==> [H+]=5.7x10^-10 mol/L 除非氯化铵溶液的浓度稀到这个程度！

可知铵根离子浓度大于氯离子浓度，所以大于一水合氨浓度。其实本质是一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子的浓度大于一水合氨浓度。因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为...

在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根的浓度肯定大于氯离子的，所以氢离子就小于氢氧根了 又因为此时溶液中的氢氧根主要来自氨水的电离而弱电解质的电离是非常非常微弱的而且可逆所以氨水电离的氢氧根肯定小于氯离子的浓度 所以有铵根>氯离子>氢氧根>氢离子 ...

等浓度等体积的氨水和氯化铵混合，形成氨的缓冲溶液，其pH值为：pH = pKa = 14-pKb 对氨水来说，pKb = -log(1.8*10^(-5)) = 4.74 pH = 14-4.74 = 9.26 >7 所以 C(OH-)>C(H+)。NH4+ 有两个来源：-- NH4Cl完全电离：NH4Cl = NH4+ + Cl- --氨水电离：NH3.H2O == NH4...

因为是等体积混合，那麼与氨水混合后，溶液中的NH4+浓度大 因为酸，碱的电离要大於盐类的水解，此时只要考虑氨水的电离，那麼NH4+浓度自然大 而NH4Cl与HCl混合，虽然引入了大量的H+,抑制了NH4+的水解，但是还是没有上面的NH4+浓度大

首先你的题目应该有“等体积”的条件 氯化铵是盐，完全电离，氯离子和铵根离子物质的量浓度相等 氨水为弱碱，电离也产生铵根离子和氢氧根离子 因为等体积，虽然铵根有水解，物质的量减少，但是水解是微弱的，而且溶液又有两份 所以铵根离子肯定大于氯离子 ...

氯化铵和氨水等浓度等体积混合后，氨水抑制铵根的水解，同时铵根也抑制氨水的电离。最终的结果就是氨水单独稀释后的浓度是没有两个溶液等浓度等体积混合后的浓度大的。我们可以看作氨水分子没有电离（实际氨水的电离程度大于铵根的水解程度），以铵根和水为基准物，铵根失质子后铵根变为NH3·H2O，水失质子...

等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) 解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，是强电解质，全部电离，电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-；电离出的NH4+是弱碱根离子，水解呈酸性，水解方程式：NH4++H2ONH3.H2O+H+. 氨水中NH3.H2O是弱碱，部分电离，电离出OH-,所以...

使溶液中的OH-离子浓度增加，从而增强了碱性。因此，当氨水和氯化铵溶液混合时，氨气的生成使溶液中的氢离子（H+）浓度下降，而氢氧根离子（OH-）浓度增加，导致溶液呈现碱性。需要注意的是，这种碱性可能不是非常强烈，因为氨水和氯化铵水解反应达到平衡后，溶液中氨气的浓度有限。

一水合氨的电离程度比水的大得多，所以铵根离子和氢氧根离子的浓度相差不大。氢氧根离子浓度与氢离子浓度的乘积为10^-14，假设氨水的pH为8，则氢氧根浓度就是氢离子浓度的100倍了，碱性再强一些，差距更大。所以氢氧根离子浓度比氢离子浓度大得多。所以铵根浓度大于氢离子浓度。