...电势大的电对,其氧化态的氧化性越强,还原态的还原性也越强?这句话...

发布网友发布时间：2024-10-01 18:04

共2个回答

热心网友时间：2024-10-19 02:45

电极的电位越高，就越容易吸引电子，得到电子，还原，这意味着它的氧化性越强

热心网友时间：2024-10-19 02:36

一般而言是对的，可以这样理解，电动势越大，说明越能做电池正极，而正极发生还原反应，具有氧化性，所以标准态下标准电动势越大，氧化性越强。
电极电势越小还原性越强
在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。
当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。
举个例子：
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=1.229V ；ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O，E=1.451V 。
所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。

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扩展资料：
注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应：
ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O，E=1.214V；此时的ClO3-的氧化性就不如O2。
电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。
但是，一些非常常见和常用的需要背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。