磷酸性质
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发布时间：2024-10-23 07:44
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时间：2024-11-16 07:36
磷酸是一种无色晶体，熔点为42.3摄氏度，具有高沸点，易溶于水。市售的磷酸试剂为浓溶液，磷酸含量在83%-98%之间。
磷酸作为三元中强酸，具有多步电离的特性，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。它的化学性质与酸的通性相符合。
磷酸与碱反应，生成相应的盐和水。例如，与氢氧化钠反应可以生成钠盐和水。此外，磷酸还可以与某些盐反应，生成挥发性酸，反应原理基于难挥发性酸制取挥发性酸的过程。
磷酸根离子具有很强的配合能力，能与多种金属离子形成可溶性配合物。例如，磷酸铁形成的配合物为无色的可溶性配合物，利用这一性质，分析化学上常用磷酸盐掩蔽铁离子。
在受热的情况下，磷酸可以脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚偏磷酸。三磷酸具有链状结构，而多聚偏磷酸则为环状结构。
值得注意的是，浓热的磷酸具有腐蚀性，尤其是对于二氧化硅。在高温下，磷酸可以腐蚀二氧化硅，生成杂多酸。
磷酸盐可以分为三类：正盐（含PO43-）、磷酸一氢盐（含HPO42-）和磷酸二氢盐（含H2PO4-）。这三类盐之间的转化关系与溶解性规律和相互转化方式有关。
磷酸盐的溶解性规律为：正盐和一氢盐除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。二氢盐则都易溶于水。
相互转化过程中，可以通过滴加澄清石灰水来观察正盐、一氢盐和二氢盐之间的转化过程。在滴加过程中，开始可能会有白色沉淀生成，随后逐渐溶解。
在离子共存的问题上，需要遵循一定的规则。例如，H2PO4-、HPO42-、PO43-与H+、OH-、H2PO4-、PO43-之间不能共存。而H2PO4-与HPO42-、HPO42-与PO43-之间可以共存。
扩展资料
磷酸或正磷酸（H3PO4），是一种常见的无机酸，是中强酸。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，在进一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制药、食品、肥料等工业，也可用作化学试剂。
