...在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.请回答下列问题...
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发布时间：2024-10-19 01:01
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时间：2024-12-02 11:08
（2）水分子中O原子的价层电子数=2+12（6-2×1）=4，且含有2对孤电子对，所以采取SP3方式杂化；H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，故答案为：sp3；H2S、NH2-；
（3）A．水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B．水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C．因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A；
（4）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC；
（5）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），根据图象知，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，
故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
（7）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，电负性的差越小，其极性越弱，故答案为：氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；
（8）氢化物的中心原子半径越大、键长越长，分子越易断键；氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，物质的熔沸点越低，分子间作用越弱，
故答案为：上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱．
