...那么原子团的核外电子排布与它的化合价有什么联系?

1.氢：核外电子的电子数是1，既最外层的电子数是1，1〈4；所以氢容易失掉最外层的那个电子达到稳定结构，所以带+1，既氢的化合价为+1。2.氯：原子结构示意图是2.8.7.，既最外层的电子数是7，7〉4；所以氯的最外层容易得到1个电子达到稳定结构，所以带-1，既氯的化合价为-1。（-1只是氯最...

3．金属元素的原子，最外层电子排布一般为4~7个，在化学反应中易得电子，形成阴离子，

A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A错误；B、由原子的电子排布可知...

1.化合价和电荷数相同 =价数电荷数两相同例如 氧元素0 它的原子序数为8 那么它的排布就是2）6 因为它需要得到2个电子而变为最外层为8个电子的相对稳定结构，所以就要得到两个电子 ∵电子带负电，2）8结构大于它的原子核所带的8个正电 所以氧离子为o2- 即它的电荷值为2-（带2个单位的负电荷...

化合价和电荷数相同 =价数电荷数两相同（化合价口诀中的）例如 氧元素0 它的原子序数为8 那么它的排布就是2）6 因为它需要得到2个电子而变为最外层为8个电子的相对稳定结构，所以就要得到两个电子 ∵电子带负电，2）8结构大于它的原子核所带的8个正电 所以氧离子为o2- 即它的电荷值为2-（带2...

原子电子排布的最外层电子数与原子的共价键有联系。原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。核外电子是分层排列的,从里到外K、L、M、N、O、P、Q。第一层最多两个电子，第二层最多8个...

1.化合价和电荷数相同 =价数电荷数两相同例如 氧元素0 它的原子序数为8 那么它的排布就是2）6 因为它需要得到2个电子而变为最外层为8个电子的相对稳定结构，所以就要得到两个电子 ∵电子带负电，2）8结构大于它的原子核所带的8个正电 所以氧离子为o2- 即它的电荷值为2-（带2个单位的负电荷）...

规律就是你所描述的，担不是总是这样，后面几个大软球就不行，就是那些易被极化的原子。原因是他们的最外层是4s电子，次外层有3s,3p,3d，其中3d的电子对于副族是不饱和的，所以不稳定，d电子优势也成为价电子，同周期副族由于d电子随核电荷增加而增加，因此最高价态不断升高 ...

。4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

目前发现的元素最多排7层。化合价和最外层/次外层电子排布有关。非金属显负价时，最低化合价为把没填满的最外层填满需要的电子数。除了氟，所有的元素都可以失去最外层电子显正价（其实也有所谓F+试剂，不过通常认为氟不显正价）。过渡金属还可以失去次外层d轨道的电子。不过最高化合价一般没有超过+7...