为什么同行周期表从左向右,与氢气反应越容易

发布网友发布时间：2024-10-18 12:25

共3个回答

热心网友时间：2024-12-03 05:44

元素与氢元素反应的实质是其他元素和氢元素各拿出一个电子形成共价键，而同周期元素（即同一行的元素）由左至右非金属性增强，最外层电子数增多但电子层数不变，有效核电荷数减少，易形成共价键，更加容易与氢反应。而左边的元素易失电子，易行成离子键而不是共价键，因此不易与氢反应。

热心网友时间：2024-12-03 05:44

因为同行周期表从左至右外围电子越多，越活跃，与氢气反应越容易也越剧烈

热心网友时间：2024-12-03 05:47

元素周期表同一周期从左至右的电子能力增加与氢气反应溶液

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