工业合成氨的反应为N2+3H2?2NH3.设容积为2L的密闭容器中冲入0.6mol...
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发布时间：2024-10-18 19:02
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时间：2024-11-21 15:14
N2 +3H2?2NH3
起始量（mol） 0.6 1.6 0
变化量（mol） 0.6x 1.8x 1.2x
平衡量（mol）0.6（1-x）1.6-1.8x 1.2x
平衡时，NH3的物质的量分数=1.2xmol0.6(1?x)mol+1.6?1.8x+1.2x=47，
x=66.7%，
答：该条件下氮气的平衡转化率为66.7%；
（2）平衡时氮气的物质的量浓度=0.2mol2.0L=0.1mol/L，氢气的物质的量浓度=0.4mol2.0L=0.2mol/L，氨气的物质的量浓度=0.8mol2.0L=0.4mol/L，
平衡常数K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)=(0.4mol/L)20.1mol/L×(0.2mol/L)3=200，
答：该条件下反应NH3?N2+H2的平衡常数为200．
