...将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示...

（1）溶液体积越大，溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是c，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，所以氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，则c（OH-）由大到小的顺序为c＞a＞b；故答案为：c；c＞a＞b；（2）c点对应的溶液中根据电荷守恒，则有c（H+）=...

故答案为：冰醋酸中无自由移动的离子；（2）相同温度下的同一弱电解质溶液中，浓度越大其电离程度越小，即加入水的体积越大，醋酸电离程度越大，根据图象知，醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；（3）醋酸溶液中氢离子浓度越大，...

AC 本题考查电离平衡。导电能力先增强，说明离子浓度增大，冰醋酸溶解过程占主导地位，b点之后导电能力减弱，说明离子浓度减小，水的体积占主导地位。浓度越稀越电离，所以A选项错误；PH试纸湿润即为加水，a点处是醋酸溶解占主导地位，离子浓度会增大，pH减小， C选项错误。

A．溶液体积越大，浓度越小，应存在乙酸的浓度：a＞b＞c，故A错误；B．醋酸为弱电解质，加水促进电离，浓度越小，电离程度越大，则乙酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确；C．电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，故C正确；D．根据溶液的电荷守恒...

若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c 虽然在b点c(H+)最大，但a点醋酸分子浓度最大！，c(H+)+醋酸分子浓度之和随着加水量的增多，而逐渐减小！因此取a、b、c三点的溶液各10mL，消耗氢氧化钠的量逐渐减小！

（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故答案为：b＜a＜c；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离...

pH减小，所以测量结果偏小，故B错误；C．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C正确；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选C．

（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：冰醋酸中不存在离子；（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；（3）溶液越稀，...

A．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，将发生CH3COOH?H++CH3COO-关系，结合题中信息，从图象看，溶液的导电性为随着水的增加，溶液的导电性先增强，后减弱，说明加水稀释过程中，醋酸溶液中离子的浓度先增加后减小，因此a、b、c三点离子的浓度大小为：c（b）＞c（a）＞c（c），因此...

3 COOH CH 3 COO — +H + 冰醋酸加水稀释过程中，电离度一直在增大，但醋酸浓度一直在减小，而c（H + ）=cα；从图中可看出c（H + ）是先增大后减小。而c（H + ）决定了溶液的酸碱性及导电能力。但在稀释过程中，CH 3 COOH的量不会改变，故中和时所耗氢氧化钠的量是不会改变的。