将0.1mol/l氨水溶液和0.05mol的盐醋溶液等体积混合后 溶液中电荷守恒...
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物料守恒式: C(NH3.H2O) +C(NH4+)=0.1/2=0.05mol/L
将0.1mol/l HCL溶液和0.12mol/L NAOH溶液等体积混合,试计算出混合溶液的...对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。此题实质上是0.05mol/l的hcn溶液和0.05mol/l的nacn溶液的混合溶液.由电荷守恒关系...
...NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①...氯化铵和氨水，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得n（NH4+）+n（NH3．H2O）=0.1mol，故答案为：NH4+；NH3．H2O；②溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（H+）+n（NH4+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（OH-），
0.1mol/L 氨水和 0.1mol /L 氯化铵 等体积混合。求离子浓度大小。电荷...〔Cl－〕＝0.1/2＝0.05mol/L 铵根离子浓度要大于0.05 因为氨水要电离一部分铵根离子，是一个可逆平衡 NH3.H2O↔NH4+ ＋OH- 0.05－x 0.05+x x 利用电离常数，求出x 即可
...A.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后的...根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-），故B错误；C．如果酸碱是强酸强碱盐，溶液呈中性，则c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），如果酸是弱酸，酸过量导致溶液呈酸性，如果碱是弱碱、酸是强酸，则碱过量，导致溶液呈碱性，故C错误；D．醋酸钠溶液浓度...
[分析化学]等体积的0.1mol/L的羟胺(NH2OH)和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液的...混合后，c(NH2OH)=0.05mol/L，c(NH4Cl)=0.025mol/L（c表示总浓度，[物质]表示平衡浓度）由于两种物质的酸碱性都很弱，而且不共轭的，不能直接使用缓冲溶液的公式。解离度很小，可认为[NH2OH]=0.05mol/L而[NH4+]=0.025mol/L 则根据两种物质的自身的解离，可知 [NH3][H+]/0.025=10^-...
将0.1ml/L的 Na2S溶液与 0.1mol/L的 NaHS 溶液等体积混合,所得溶液中...c(Na+)=0.15mol/L 电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(s2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒有：3[c(s2-)+c(HS-)+c(H2S)]=2c(Na+)解得：c(s2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2s)再看看别人怎么说的。
下列溶液中威力的物质的量浓度关系一定正确的是下列溶液中微粒的物质的...A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)错误，两者反应后，为等浓度的NH3.H2O NaCl NH4Cl ,此时为碱性，c(Na＋)< c(NH4＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－...
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c...混合后，溶液中含有A的离子或化合物只有HA和A-，而且都来自原一元酸溶液，所以等体积混合后C（HA）+C（A）=0.5*0.1=0.05mol|L
将0.1mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,则溶液中有关...则溶液中（Ac-）＜c（Cl-），故A错误；B．根据物料守恒得c（Cl-）=c（Na+），故B错误；C．醋酸部分电离，氯化钠完全电离，则溶液中（Ac-）＜c（Cl-），故C错误；D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），故D正确；故选D．
