下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用...

D 试题分析：常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确；导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误；HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故④正确；所...

①常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，根据盐类水解的规律，HF为弱酸，故①正确；②导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HF是弱酸，故②错误；③HF与NaCl不能发生反应是由于...

①常温下碱性溶液中pH＞她，0aF溶液的pH大于她说明呈碱性，说明0aF发生了水解，氟化钠属于强碱弱酸盐，HF为弱酸，故①正确；②导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，用HF溶液做导电性实验，不能说明HF是弱酸，故②错误；③HF与0aCl不能发生反应是的原因是...

4 可以 说明 它不完全电离啊 5 醋酸是弱酸 也可以和 碳酸钠 反应生二氧化碳啊 6 不可以 很多物质都可以和水任意比例互溶啊 7 醋酸也可以啊 所以D

所以不能证明 c 错 因为酸和盐反应大概是强酸制取弱酸 或者难挥发制易挥发 之类的 并不能说明是否为弱酸 D 对 可逆电离的都为弱酸 0.1mol/L 的HF溶液 假如为强酸 那么H+为0.1mol/L HP=1 但是实际PH要比他小 说明H+不完全电离 所以为弱酸 不对的地方请见谅- - 毕竟学生而已...

炭酸 炭酸(H₂CO₃)是一种二元弱酸性，电离常数都不大。但也是有觉得其为中强酸，由于依据强氧化剂酸性强弱分辨式(OH)nROm可分辨其酸碱性与硫酸铵类似。在常温下、过热蒸汽下，二氧化碳饱和状态溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。H2CO3 (pKa1=6.38，pKa2=10.33...

（常温下F没有最高价氧化物，特殊情况可以有HOF）在比较HX（氢卤酸）酸性的强弱时，非金属性（氧化性）F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，与H结合得越紧密，HX键越牢固，键能越大，H+越难被电离出来，酸性越弱，所以酸性HF＜HCl＜HBr＜HI ...

1、中和反应是定性的说法，只要是酸和碱反应生成盐和水的反应就是中和反应，最后的ph未必为7.2、等物质的量浓度等体积的弱酸与强碱混合,恰好中和与恰好完全反应都说的是是酸和碱的H+与OH-量相等。3、弱酸和强碱恰好完全反应与恰好中和时,产物强碱弱酸盐最后溶液呈碱性，ph大于7。

简单说几种 1.看该物质水溶液的PH，高中范围内1MOL/L的溶液PH在1~4内为强酸，4~6内为弱酸，7~9内为弱碱。10~14内为强碱（常温）2.看该物质的电离程度，1MOL/L溶液大量电离H+的是强酸，少量电离H+的是弱酸，大量电离OH-的是强碱，少量电离OH-的是弱碱 3.看该物质对应盐的PH，强酸强碱盐...

大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。 Hendersor—Hasse!balch方程 弱酸在溶液中只有微弱的解离，酸与结合碱之间达到真正的平衡状态，...