用试剂去除KNO3中NaCl

不必试剂，用了也除不去，KNO3和Na盐总是可溶的，制药用冷却热饱和溶液的方法就行，就能除去NaCl

利用萃取、分液除杂，故答案为：苯或CCl4、水；萃取、分液；（4）KNO3中混有NaCl，二者都易溶于水，可以根据它们的溶解度受温度变化影响不同分析，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化钠影响小，可采用冷却热饱和溶液的方法，然后过滤分离，故答案为：溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤；（5）氯化钠易...

要确定是否含nacl，应该排除氯离子的干扰，且对溶液中存在的碳酸根和硫酸根（两者与银离子结合都有可能出现沉淀）予以排除，故该试剂应该是硝酸钡；由以上的分析可知溶液中一定含有碳酸根离子可能含有硫酸根离子；故答案为：fecl3；na2co3、k2so4、ba（no3）2；nacl、caco3；k2so4+ba（no3）2=baso4↓+2k...

（1）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，则溶解后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钾，故答案为：溶解；过滤；（2）硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，则选择除杂试剂为BaCl2、K2CO3、HCl，先加过滤氯化钡将硫酸根离子转化为沉淀，再加碳酸钾除去过量的钡离子，最后加适量盐酸...

混有硝酸钠杂质，不能得到纯净物，故A错误；B．二氧化碳中混有少量一氧化碳，用点燃的方法难以燃烧，且难以得到纯净物，故B错误；C．铝可与氢氧化钠溶液反应，但铁与氢氧化钠不反应，反应后可用过滤的方法分离，故C正确；D．生成硫酸钙，难以除去杂质，应用盐酸除杂，故D错误．故选C．

1.因为钾钠铵盐硝酸盐,全部能溶水中间 任何试剂都不能将KNO3除去 2.KNO3溶解度受温度影响较大,NaCl溶解度受温度影响不大,所以可以用蒸发结晶的方法除KNO3

根据除杂的原则，选取试剂．即：加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；可以增加原物，不能减少；反应后不能引入新的杂质，最好是形成沉淀，易于过滤．故答案为：①KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑③CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓④MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2...

硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故选项所采取的方法正确．D、K2MnO4易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，而溶解、过滤、蒸发步骤得到的是K2MnO4，不是...

工业盐酸有少量杂质三氯化铁。人体中的铁是以Fe2+存在。加水溶解。蒸发结晶。过滤。取晶体.就可以分离了。应为2者在水中的溶解度不同。升高温度。对硝酸钾的溶解度影响大。成正比。而氯化钠受温度影响不大。蒸发结晶

该反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；要除去BaCl2中的FeCl3，实质就是除去铁离子，可利用氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡溶液，然后过滤即可，该反应的化学方程式为：3Ba（OH）2+2FeCl3=3BaCl2+2Fe（OH）3↓；要除去HNO3中的H2SO4，实质就是除去硫酸根离子，可利用硝酸钡和硫酸...