...11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸...

发布网友发布时间：2024-10-16 15:04

共4个回答

热心网友时间：2024-11-05 04:56

解：设铁粉与硫粉反应的质量为X，生成硫化亚铁的质量为Y
Fe+S=△=FeS
56 32 88
X 2.2g Y
X=3.85g<11.2g说明铁过量
Y=6.05g
剩余铁粉的质量=11.2g-3.85g=7.35g
设铁、硫化亚铁与稀盐酸反应分别生成标准状况下氢气、硫化氢的气体的体积为Z、W
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
56 22.4
7.35g Z
Z=2.94L
FeS + 2HCl =FeCl2 + H2S↑
88 22.4
6.05g W
W=1.54L
在标准状况下收集到的气体体积=2.94L+1.54L=4.48L

热心网友时间：2024-11-05 04:57

铁粉被加热与空气中的氧反应生成氧化铁，同时铁粉和硫粉反应生成硫化亚铁，这与铁粉和硫粉质量的配比无关。
望采纳。

热心网友时间：2024-11-05 04:58

收集到气体是HS和H2

热心网友时间：2024-11-05 04:58

其中涉及的反应：铁的转化 ①铁参与与硫的反应生成FeS,再与盐酸转化H2S，即Fe-->FeS-->H2S；②铁在隔绝空气中的条件下，不与硫反应(或铁过量)，只盐酸反应，即Fe-->H2.从上述两种变化途径可能看出：铁与气体的物质的量之比为1:1,故产生气体的多少只与铁的多少相等，与硫的多少无关。11.2g铁为0.2mol,产生标准状况下H2也是0.2mol,体积为4.48L。
这一类习题难点在于通过对过程的分析找出给定物质与所求物质的比值，所以，过程分析是难点。