硼三氧化二硼
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发布时间：2024-10-21 01:22
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时间：2024-11-13 00:19
硼是一种亲氧元素，其氧化物稳定性高。以B2O3为例，其制备方法包括在高温下加热硼酸H3BO3使其脱水，得到玻璃态B2O3，难以粉碎；在200℃以下减压缓慢脱水，可得白色粉末状B2O3，它是硼酸的酸酐，具有很强的吸水性，与水反应转化成硼酸，用作干燥剂。
晶体状B2O3由畸变的BO4四面体组成六方晶格，无定形B2O3由平面三角形BO3基本单元构成。1000℃以上气态B2O3分子为单分子，其构型为角形分子，键角B-O-B不固定。
B2O3性质如下：熔点723K，沸点2338K。易溶于水，生成硼酸。但在热的水蒸气中生成挥发性偏硼酸HBO2，同时放热。熔融的B2O3可以溶解许多金属氧化物，得到有特征颜色的片硼酸盐玻璃，用于定性分析鉴定金属离子，称之为硼珠试验。例如，B2O3与CuO反应生成蓝色Cu(BO2)2，与NiO反应生成绿色Ni(BO2)2。
B2O3在873K时与NH3反应制得氮化硼(BN)x，其结构与石墨相同。在873K时与CaH2反应生成六硼化钙CaB6，金属硼化物在电子工业中有着重要用途。
扩展资料
硼（péng），原子序数5，原子量10.811。约公元前200年，古埃及、罗马、巴比伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。1808年法国化学家盖·吕萨克和泰纳尔分别用金属钾还原硼酸制得单质硼。硼在地壳中的含量为0.001%。天然硼有2种同位素：硼10和硼11，其中硼10最重要。硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300℃，沸点3658℃，密度2.34克/立方厘米；硬度仅次于金刚石，较脆。
