下列各种情况,不能用勒夏特列原理解释的是

发布网友 发布时间：2024-10-20 08:16

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热心网友 时间：2024-11-15 20:06

　　下列各种情况,不能用勒夏特列原理解释的是B

A。将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体至于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深
　　2NO2==(可逆反应）==N2O4,该反应是放热反应，将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体至于密闭容器中浸入热水，可逆反应逆向移动，容器中气体颜色变深。
B。将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物
　　该反应不是可逆反应，所以不能用勒夏特列原理解释。
C。在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大
　　CH3COOH=可逆反应=CH3COO- +H+,加入一些醋酸钠固体使溶液中的CH3COO-浓度增大,可逆反应逆向移动，氢离子浓度减小，所以溶液的PH增大。
D。在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出
　　NH3+H2O=可逆反应=　NH3H2O=可逆反应=NH4+ +OH-,在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，由于OH-浓度增大，可逆反应逆向移动，所以有氨气溢出。

热心网友 时间：2024-11-15 20:06

B。勒夏特列原理应用于平衡体系，B项不存在平衡。

热心网友 时间：2024-11-15 20:07

B,ACD都与平衡有关。

热心网友 时间：2024-11-15 20:07

A、2NO2 = N2O4，可逆反应，正反应为放热反应。升温，平衡向正反应方向移动，NO2浓度增大，气体颜色变深，符合勒夏特列原理。
B、Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O，不可逆，升温，反应速率加快，S沉淀析出较快，但因不存在平衡移动，所以不符合勒夏特列原理。
C、CH3COOH = CH3COO- + H+，弱电解质电离，可逆，加入CH3COONa，使溶液中的CH3COO-离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液pH增大，符合勒夏特列原理。
D、NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH-，可逆，加入NaOH，溶液中OH-浓度增大，平衡逆向移动，使NH3逸出，符合勒夏特列原理。
答案选B。