元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为______；

发布网友 发布时间：2022-05-07 17:35

我来回答

共1个回答

热心网友 时间：2023-11-07 13:12

铜是29号元素，在元素周期表位置：第四周期、ⅠB族，价电子排布式为3d¹⁰4s¹，元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹；
铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则晶胞中Cu原子数目=6×

1

2

=3，晶胞中Au原子数目=8×

1

8

=1，故晶胞中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；铜金合金晶体属于金属晶体，含有化学键类型为金属键；
CaF₂的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu₃AuH₈，
故答案为：5d¹⁰6s¹；3：1；金属键；Cu₃AuH₈．

热心网友 时间：2023-11-07 13:12

铜是29号元素，在元素周期表位置：第四周期、ⅠB族，价电子排布式为3d¹⁰4s¹，元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹；
铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则晶胞中Cu原子数目=6×

1

2

=3，晶胞中Au原子数目=8×

1

8

=1，故晶胞中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；铜金合金晶体属于金属晶体，含有化学键类型为金属键；
CaF₂的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu₃AuH₈，
故答案为：5d¹⁰6s¹；3：1；金属键；Cu₃AuH₈．

热心网友 时间：2023-11-07 13:12

铜是29号元素，在元素周期表位置：第四周期、ⅠB族，价电子排布式为3d¹⁰4s¹，元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹；
铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则晶胞中Cu原子数目=6×

1

2

=3，晶胞中Au原子数目=8×

1

8

=1，故晶胞中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；铜金合金晶体属于金属晶体，含有化学键类型为金属键；
CaF₂的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu₃AuH₈，
故答案为：5d¹⁰6s¹；3：1；金属键；Cu₃AuH₈．

热心网友 时间：2023-11-07 13:12

铜是29号元素，在元素周期表位置：第四周期、ⅠB族，价电子排布式为3d¹⁰4s¹，元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹；
铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则晶胞中Cu原子数目=6×

1

2

=3，晶胞中Au原子数目=8×

1

8

=1，故晶胞中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；铜金合金晶体属于金属晶体，含有化学键类型为金属键；
CaF₂的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu₃AuH₈，
故答案为：5d¹⁰6s¹；3：1；金属键；Cu₃AuH₈．

热心网友 时间：2023-11-07 13:12

铜是29号元素，在元素周期表位置：第四周期、ⅠB族，价电子排布式为3d¹⁰4s¹，元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹；
铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则晶胞中Cu原子数目=6×

1

2

=3，晶胞中Au原子数目=8×

1

8

=1，故晶胞中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；铜金合金晶体属于金属晶体，含有化学键类型为金属键；
CaF₂的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu₃AuH₈，
故答案为：5d¹⁰6s¹；3：1；金属键；Cu₃AuH₈．