应用元素周期,判断下列语句,其中正确的组合是()①第一主族元素的氧化...

B 正确答案B①第一主族元素的氧化物都是离子化合物,不正确，H 2 O②氢化物的稳定性： ,不正确,从上到下，氢化物稳定性变弱，HCl>HI③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱,正确④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性，不正确，NH 3 溶于水后呈碱性。⑤铊...

故正确；②非金属性Cl＞At，At的氢化物的稳定性m于HCl，故错误；③非金属性S＞Se，硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；④第二周期非金属元素的气态氢化物中，氨气溶于水显碱性，HF的水溶液显酸性，

A．同周期主族元素的原子形成的简单阳离子电子层结构相同，如第三周期钠离子和镁离子都有两个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子；同周期主族元素的原子形成的简单阴离子电子层结构相同，如第三周期硫离子和氯离子都有三个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，但同周期的钠...

A.金属性比较规律:①由金属活动性顺序表进行判断;②由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强;③由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜;④由置换反应可判断强弱,遵循强制弱的规律;⑤由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,...

元素非金属性最强的是②即F，但F无最高正价．因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4．元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑩即K，则碱性最强的必是KOH．在表中所列...

下列各组中的性质比较,正确的是 A.HIO4>HBrO4>HClO4 B.碱性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2 C.性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+ 14下表是元素周期表的一部分,有关说法的组合中正确的是 族 周期 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 b 3 e f g h i ①、b、e、f四种元素原子半径:e ...

D Be和Al是对角线关系，性质相似，A正确。根据第 Ⅶ A 元素第递变规律可知，B正确。同样选项C也是正确的。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性有味儿逐渐减弱，S位于Se的上一周期，所以选项D是错误的，答案选D。

第一题：可能是+3价的B或Al与-1价的F或Cl组成的BF3、BCl3、AlCl3、AlF3，也可能是+6价的S与-2价的O组成的SO3。所以，两种元素可能位于同一周期，也可能不在同一周期；可能在同一主族，也可能不在同一主族；可能是分子晶体，也可能是离子晶体（AlF3）；原子序数之差可能为4、6、8、12。.第二...

1.记住7个横行,即7个周期(三短、三长、一不完全)。 2.记住18个纵行,包括7个主族(ⅠA～ⅦA)、7个副族(ⅠB～ⅦB)、1个第Ⅷ族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。 3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间)。 4.能推断主族元素所在位置(...

故答案为：KOH＞Ca（OH）2＞NaOH；SiH4＜H2S＜HCl；（5）第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，则该水化物为氢氧化铝，具有两性，则与烧碱反应的离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，与稀硫酸反应的离子反应为Al（...