...叙述不正确的是( )A.铊比铝的金属性更强B.铊能与盐酸反

A．根据铊比铝在同主族，而且铊在Al的下面，所以铊比铝的金属性更强，故A正确；B．已知Al能与盐酸反应放出氢气，所以铊能与盐酸反应放出氢气，故B正确；C．同主族元素从上到下金属性依次增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性增强，氢氧化铝有两性，所以氢氧化铊没有两性，故C错误；D．同主族的...

D 铊和铝是同一主族，从上到下，半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故A 正确，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，氢氧化铝有两性，氢氧化铊具应该有碱性，D错误，同一主族化学性质相似，B、C 正确。

A、砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，故A正确；B、铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，同族元素从上到下碱性逐渐增强，T1（OH） 3 不是两性氢氧化物而属于一种强碱，故B错误；C、同主族，从上到下原子半径...

A、金属活动性顺序表中氢前的金属可与盐酸发生反应，氢后的则不能，故正确；B、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好，故生活中应用更广泛，故正确；C、金属资源除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，故题...

B．图示中左上角的数字为质子数，则Tl的质子数为81，Tl原子质量数不一定是204，故B错误；C．由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．则Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族，故C正确；D．同主族从上到下元素的金属性在增强，则铊的金属性比铝的金属性强，故D正确；故选B．

所以铊的金属性强于铝的金属性，因此选项AC不正确，BD正确，答案选BD。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。该题的关键是熟练记住元素周期律的内容，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

铊(T1)和铝同族－－－也有＋3价 在铝的下方－－－金属性比铝强，比铝活泼 所以ACD都正确 B，氢氧化铊应该是碱性，而不是两性，因为铊的金属性比铝强

C 试题分析：A选项盐酸能与碱性氧化物反应，根据酸的性质可知是正确的叙述；B选项浓盐酸具有挥发性是正确的叙述；C选项是错误的叙述，应该为白雾，故答案选择C；D选项是错误的叙述，酸与指示剂接触时指示剂变颜色不是酸溶液变颜色。

故A正确；B．Al、Tl为同主族元素，从上到下原子半径增大，则原子半径：Al＜Tl，故B错误；C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜Tl（OH）3，故C错误；D．金属性越强，对应离子的氧化剂越弱，则氧化性：Tl3+＜Al3+，故D错误；故答案为：A；（4）Tl3++2Ag...

故A符合题意；B、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故B不符合题意；C、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故C不符合题意；D、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故D不符合题意；故选项为：A．