溶液中离子浓度大小比较 怎样备考
发布网友
发布时间：2024-10-17 16:17
共2个回答
热心网友
时间：2024-10-26 12:09
1.溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数
2.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。
3.这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。
例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有一个2。
物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。“任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。也就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊ 特定微粒的来源关系守恒
例1 ：NaHCO3溶液
nNa:nC=1:1，如果HCO3- 没有电离和水解，那么Na+和HCO3- 浓度相等。
HCO3- 会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3- 及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
质子守恒： 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
例1 ：Na2CO3溶液
水电离出的c(H+)=c(OH-). 在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子.所以
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
热心网友
时间：2024-10-26 12:03
