2010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射,表明我国的航天技术已经有了突...
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发布时间：2024-10-16 23:55
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时间：2024-10-18 07:37
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol ②
①②联立，2×②-①得到2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=2×②-①=2×（-534kJ/mol）-（+67.7kJ/mol）=-1135.7kJ/mol，
A．反应中NO2生成N2，N元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A正确；
B．反应的方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），只有N元素化合价发生变化，氮气既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．由方程式可知2molNO2参加反应，生成3molN2，转移电子物质的量为2×4mol=8mol，则生成1molN2，转移83mol电子，故C错误；
D．由以上分析可知该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1，故D正确．
故选C．
