...探究活动:I.取5ml 0.1mol/L的KI溶液,滴加5-6滴FeCl3稀溶液;Ⅱ_百...

发布网友发布时间：2024-10-17 00:02

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热心网友时间：2024-11-08 22:30

（1）活动（Ⅰ）中发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，碘溶于水呈棕黄色；碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，所以CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl4的密度比水大，所以在混合液的下层，
故答案为：溶液呈棕黄色；溶液分层，下层CCl4层呈紫红色；
（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，
由信息二可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，
故答案为：实验操作现象和结论步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6] 若产生蓝色沉淀，则猜想一不成立步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若乙醚层呈血红色，则猜想二成立②因Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓，
故答案为：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓；
Ⅳ．①铁离子与硫氰化钾溶液反应生成红色硫氰化铁，可使用硫氰化钾溶液为指示剂；滴定终点现象为：当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且半分钟内不恢复，
故答案为：KSCN溶液；当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且半分钟内不恢复；
②c mol/LKI标准溶液VmL，含有碘离子的物质的量为n=cmol/L×0.001V=0.001cVmol，失去的电子的物质的量为0.001cVmol，铁离子变成亚铁离子化合价降低1价，得到1个电子，所以被还原的铁离子的物质的量为0.001cV，氯化铁的物质的量浓度为：c=0.001cVmol0.025L=0.04cVmol/L，
故答案为：0.04cVmol/L；
③滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，会导消耗的碘化钾的物质的量偏大，据此计算出的氯化铁的物质的量偏大，所以氯化铁的物质的量浓度偏高，
故答案为：偏高．