高一化学,1道计算题,详细解释,谢谢你哦~~把适量的铁粉...

发布网友发布时间：2024-10-17 02:14

共3个回答

热心网友时间：2024-10-18 00:34

2Fe~2FeCl2~2Fe(OH)~Fe2O3
2Fe~2H2
残留物为Fe2O3，所以为9.6/160=0.06mol,H2为0.06*2=0.12mol
标准状况下：0.12mol * 22.4L/mol=2.688L

热心网友时间：2024-10-18 00:31

因为最终铁分子被过量的烧碱溶液氧化成3价铁，所以最终沉淀是氧化铁，而不是氧化亚铁，所以计算时是以氧化铁沉淀为计，最终残留物为9.6g，通过氧化铁160的质量分数式来算得氧化铁有0.06mol，而铁粉就有2x0.06mol=0.12mol，而一单位铁粉最终生成1单位氢气，则说明氢气有0.06mol，体积就为：0.12molx22.4L/mol=2.688L

热心网友时间：2024-10-18 00:28

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