高中化学问题。。。第5题中,为什么Q<23.15KJ?

发布网友发布时间：2024-12-10 01:15

共2个回答

热心网友时间：2024-12-10 02:37

第一，根据热化学方程式知道，此反应为可逆反应，正向反应为放热反应
第二，根据【一边倒法】，将编号2中的【氨气】转换为【氮气】和【氢气】，和编号1完全相同，所以编号1和编号2两个体系的平衡状态完全相同，所以W1=W2
第三，由于2号体系和1号体系相比，初始时反应已经正向进行了一些，所以从初始状态开始到平衡时，1号体系的反应程度大于2号体系的反应程度，所以Q<23,15KJ
第四，你假设平衡时氮气0.5mol，氢气1.5mol，氨气1mol，明显2号体系中反应量少于1号体系，放出的热量当然也就少于1号体系

热心网友时间：2024-12-10 02:41

二者达到同一平衡，等效，但1完全从正方向开始，2从正反方向同时开始，正向放热，逆向吸收所以2放出的热量少。

高中化学问题。。。第5题中,为什么Q&lt;23.15KJ?

高中化学问题。。。第5题中,为什么Q<23.15KJ?