...W是元素周期表前四周期中的常见元素.其相关信息如表:元素相关...

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则x的基态原子最外层电子排布式为：2s22p3，所以X基态原子核外有7个电子，则X是N元素；Y的基态原子Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，所以y基态原...

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，所以X基态原子核外有6个电子，则X是C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则Y的基态原子最外层电子排布式为：2s22p4，所以Y是O元素；...

根据元素都结构及有关性质可知，X、Y、Z、W分别是C、S、Cl、Cu。（1）Y是S。（2）CS 2 中含有2个碳硫双键，所以分子中含有2个σ键。分子是直线型结构，所以中心原子是sp杂化。氯原子的非金属性强于硫原子的，所以H－Cl键的极性较强。（3）根据构造原理可知，铜的基态原子核外电子排布式是[...

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质...

根据其原子结构示意图知其位于周期表的第3周期，第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为：H2SO4和HClO4，其酸性HClO4 强；故答案为：3；VIA；HClO4；（2）二硫化碳中有两个σ键，键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故氢氯键的极性强于氢硫键，键长取决于中心元素...

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，X基态原子核外只有一种运动状态的电子，则X为氢元素，Y用于自来水的消毒，单质黄绿色气体，则Y为氯元素，Z核素质量数为23，中子数为12，化合物焰色为黄色，则Z为钠元素，W常见的工业用量最大的金属，则W为铁元素，（1）氢位于元素周期表第ⅠA族，...

Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y元素是硫元素，位于周期表第三周期第ⅥA族，Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，且Z位于前四周期，所以Z是氯元素，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是：H2SO4、HClO4，根据元素周期律，HClO4的酸性强于H2SO4，故答案为：三，ⅥA，HClO4．（2）W...

应为氢氧化亚铁和氢氧化铁的转化，则W为Fe元素，（1）W为Fe元素，核外价层电子排布为3d64s2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；同一种失去2个电子生成亚铁离子，则基态Fe2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6，故答案为：四；Ⅷ； 1s22s22p63s23p63d6；（2）X为C元素，Y为O元素，位于周期...

电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，则质子数为2+8+18+1=29，所以W为Cu，（1）X为C，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，其单质中金刚石为原子晶体，故答案为：二；ⅣA；金刚石；（2）Z为Na，质子数无味11，所以电子排布为1s22s22p63s1，利用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，氯...

位于元素周期表第四周期，其基态原子的价电排布式为3d64s2，价电子运动状态有8种，故答案为：四；8；（2）同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故C的电负性比O的小；C元素和O元素的气态氢化物中，较稳定的是 H2O，故答案为：小；H2O；（3）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠与氧气，标出电子转移的方向...