高一化学有关氧化还原得失电子的问题

发布网友发布时间：2024-10-22 21:42

共3个回答

热心网友时间：2024-11-05 11:50

1、
算法上是化合价乘系数。即2×2=4个电子
因为CuO中Cu是+2价(即带两个正电)， 2个CuO 就带4个正电
反应后变成Cu单质，单质化合价为0，不带电. 所以反应中是得到了4个电子(电子带负电,跟正电中和了)

2、
反应物的Cl是+5价没错，所以2KClO3带 10个正电
但生成物，KCL中CL是-1价，故2KCL带2个负电
从10个正电变为2个负电，显然是得到了12个电子
所以应该是得12e-

3、
方法同上, 反应前Cu是+2价，因此2Cu, 带4 个正电
反应后Cu是+1, 因此2Cu带2个正电，显然是得到2个电子

4、
-2价。氧一般都是-2价

5、
反应后的I2是单质，0价不用考虑
反应前I是-1价，因此24I 带24个负电
反应后CuI 中I是-1价，因此2CuI就表示带2个负电
从24个负电变为2个负电，显然是失去了22个电子

热心网友时间：2024-11-05 11:51

1. 2个Cu，得到4个电子，也可以写成2*2e—
2.氯原子从+5价到-1价，得到6个电子，化合价降6，2个Cl，得到12e—
3. Cu从+2 变到 +1 ，得到1个电子，2个Cu得到2个e-
4.氧是-2价
5.CuI中2个碘化合价不变，24Kl中只有22个
变为0价，失去22个e-

热心网友时间：2024-11-05 11:51

1、有的题目CU子啊有些条件下只有一部分反应
2、因为氧又负价变成了零价，所以失去3*2个电子，氯得到6电子
3、请将题目写清楚
4、氧在一般题目中显—2价
5、反应后的I2是单质，0价不用考虑
反应前I是-1价，因此24I 带24个负电
反应后CuI 中I是-1价，因此2CuI就表示带2个负电
从24个负电变为2个负电，显然是失去了22个电

高一化学 有关氧化还原得失电子的问题

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