用惰性电极电解250mLNaCl和CuSO4的混合溶液...

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热心网友 时间：2小时前

惰性电极电解250mLNaCl和CuSO4的混合溶液，阴极先是Cu2+反应，当Cu2+反应完，再是H+反应，
阳极先是Cl-反应，接着是OH- 先写出电极反应式

阳极： 2Cl- - 2e = Cl2 （先） 4OH- - 4e = 2H2O + O2 (后）

阴极：2Cu2+ +2e =2 Cu（先） 2 H+ + 2e =H2(后）

由于经过一段时间后两极分别得到11.2L（标准状况下）气体我们分析阴极开始
阴极：2Cu2+ +2e =2 Cu（先） 2 H+ + 2e = H2(后）
2mol 22.4L
X 22.4L 解得X=2mol,所以我们推出该反应至少有2mo电子转移（因为前面生成铜也要转移电子） 接着是阳极

阳极 ： 2Cl- - 2e = Cl2 （先） 4OH- - 4e = 2H2O + O2 (后） 假设与氯离子反应电子有amol,
2mol 22.4L 4mol 22.4L
amol Y Z 22.4-Y 解答得Y=11.2a Z=(22.4-11.2a)/5.6
所以阳极一共转移电子为a+Z=(22.4-11.2a)/5.6 + a
由于我们推出该反应至少有2mo电子转移，那么 (22.4-11.2a)/5.6 + a ≥2解得a≤2
也就是说原混合溶液中NaCl的物质的量浓度不超过2mol.
由于 A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.5mol/L D.4mol/L 明显D错，答案为D