...突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,其突跃范围_百 ...
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发布时间：12小时前
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时间：11小时前
（1）计量点前半滴，即滴入NaOH的体积为19.98mL，NaOH不过量。
此时锥形瓶溶液中是中和生成的NaB和剩余的HB，为弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液。所以只要计算该缓冲溶液的PH值即可。
剩余的n(HB)=n(HB总)-n(NaOH)=0.1*(20.00-19.98)*10^-3=2*10^-6(mol)
生成的n(NaB)=n(NaOH)=0.1*19.98*10^-3=1.998*10^-3(mol)
在同一溶液中，所以c(NaB)/c(HB)=n(NaB)/n(HB)=1.998*10^-3/2*10^-6=1000
则PH(前)=PKa+lg[c(NaB)/c(HB)]=3.0+lg1000=6
（2）计量点后半滴，即加入NaOH的体积为20.02mL，NaOH过量，此时为NaB和NaOH的混合溶液，由于NaOH是强碱，抑制NaB(弱碱)的水解，所以计算时只需考虑NaOH即可。
n(NaOH过量)=n(NaOH总)-n(NaOH反应)=0.1*(20.02-20.00)*10^-3)=2*10^-6(mol)
此时溶液体积v=20.00+20.02=40.02mL=40.02*10^-3(L)
所以[OH-]=n(NaOH过量)/v=2*10^-6/(40.02*10^-3)=5*10^-5(mol/L)
[H+]=10^-14/[OH-]=2*10^-10
PH(后)=-lg[H+]=-lg(2*10^-10)=9.7
所以突跃范围为6.0~9.7
