检验OH-的4种方法!!!
发布网友
发布时间：2022-05-10 17:00
共5个回答
热心网友
时间：2023-10-17 13:36
方法一、无色酚酞试液（滴加后变红）
方法二、红色石蕊试液（滴加后变为蓝色）
方法三、蘸取滴在pH试纸（浓度越深，颜色越深，为深蓝色）上。
方法四、滴加甲基橙试液，酸碱指示剂，pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄)，测定多数矿酸、强碱和水的碱度。
一般来说，金属元素的氢氧化物显碱性，非金属元素的氢氧化物显酸性（除NH4+与OH-的结合，显碱性）。
扩展资料：
一、常用的酸碱指示剂主要有以下四类：
1、 硝基酚类 这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。
2、 酚酞类 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。
3、磺代酚酞类 有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。
4、偶氮化合物类 有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也可作碱式离解。
二、ph试纸使用方法
1、检验溶液的酸碱度：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。
2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。（试纸不能触及器壁）
三、ph试纸来源
pH试纸的雏形——石蕊试纸是波义耳在一次偶然的机会中发现的:
在一次紧张的实验中，放在实验室内的紫罗兰，被溅上了浓盐酸，爱花的波义耳急忙把冒烟的紫罗兰用水冲洗了一下，然后插在花瓶中。
过了一会波义耳发现深紫色的紫罗兰变成了红色的。这一奇怪的现象促使他进行了许多花木与酸碱相互作用的实验。由此他发现了大部分花草受酸或碱作用都能改变颜色，其中以石蕊地衣中提取的紫色浸液最明显，它遇酸变成红色，遇碱变成蓝色。
利用这一特点，波义耳用石蕊浸液把纸浸透，然后烤干，这就制成了实验中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。
参考资料来源：百度百科-pH试纸
百度百科-酸碱指示剂
热心网友
时间：2023-10-17 13:37
方法一、无色酚酞试液（滴加后变红）
方法二、红色石蕊试液（滴加后变为蓝色）
方法三、蘸取滴在pH试纸（浓度越深，颜色越深，为深蓝色）上。
方法四、滴加甲基橙试液，酸碱指示剂，pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄)，测定多数矿酸、强碱和水的碱度。
一般来说，金属元素的氢氧化物显碱性，非金属元素的氢氧化物显酸性（除NH4+与OH-的结合，显碱性）。
酸碱指示剂：
1、石蕊（主要成分用HL表示）在水溶液里能发生如下电离： HL←→H++L-（H+ 红色， L-蓝色）
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
石蕊能溶于水，且能溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0
2、酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子。
但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，浓度升高时呈红色。
酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0。
酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。
3、甲基橙试液，酸碱指示剂，pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄)，测定多数矿酸、强碱和水的碱度。
4、pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同pH值的溶液中均会按一定规律变色。
甲基红的变色范围是pH4.4（红）～6.2（黄），溴甲酚绿的变色范围是pH3.6（黄）～5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是pH6.7（黄）～7.5（蓝）。
用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的pH试纸可用于测定溶液的pH值便不难理解了。
扩展资料：
影响酸碱指示剂变色范围的因素：
1、温度温度改变时，指示剂常数KHln及水的离子积KW均有改变，因此指示剂的变色范围也随之发生改变。
2、溶剂 指示剂在不同溶剂中其pKHln值是不同的，因此在不同溶剂中的变色范围不同。
3、中性电解质溶液中性电解质的存在增加了溶液的离子强度，使指示剂常数改变，影响到指示剂的变色范围。
4、指示剂用量指示剂的用量（浓度）是一个重要因素。对于单色指示剂（如酚酞、百里酚酞），指示剂的用量对变色范围有较大影响。
5．滴定程序溶液由浅色滴定到深色时，便于观察终点颜色的变化。所以滴定程序宜是当指示剂颜色由酸式或碱式色变为混合色时，溶液颜色由浅色变化到深色。
例如，用酚酞作指示剂，滴定程序一般为用碱滴定酸，终点由无色变为粉红色，容易辨别。而用甲基橙作指示剂，一般用酸滴定碱，终点由*变为橙色，易于辨认。
参考资料：百度百科-氢氧根
百度百科-酸碱指示剂
百度百科-PH试纸
热心网友
时间：2023-10-17 13:37
中学化学中检验OH-即氢氧根离子的4种方法：
将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在（注意只能说有OH-离子不能说有碱）。
到了大学化学会学习到溶液的电离常数，根据化学平衡原理H2O=H+ + OH-；则有平衡常数K=C(H+)*C(OH-)/C(H2O)。由于C(H2O)基本是常数
由有C(H+)*C(OH-)=K/C(H2O)是一常数，称为水的离子积常数Kw。
Kw=[H+][OH-]=1*10^-14，这是一个常数。如果溶液显中性，因此其[OH-]与[H+]浓度相等；但是在酸性或碱性溶液中，氢离子或氢氧根浓度发生变化，但是还要保持乘积不变；任何溶液中都是存在氢离子和氢氧根的，水电离出的氢离子总是等于它电离出的氢氧根的浓度。化学上用氢离子的负对数表示溶液酸碱度，即pH值。
所以纯水的pH=-lg10^(-7)=7.0。酸性溶液的氢离子浓度毫无疑问总是大于1.0*10^(-7)mol/L，而碱性溶液的氢离子浓度总是小于1.0*10^(-7)mol/L。所以规定酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7。
值得注意的是，溶液的pH值不总是在0-14之间，有时会出现大于14的值或是负值。而我们的广泛pH试纸通常只能测试pH值处在0-14之间的溶液，并且只能取整数。而pH计则可以测出小数。
热心网友
时间：2023-10-17 13:38
1、加酚酞溶液变红。
2、加铜离子产生绿色沉淀。
3、加入碳酸氢跟离子产生气体。
4、加入铵根离子产生刺激性气味气体。
5、PH试纸。
6、我暂时还没想到。
希望可以帮助你。
热心网友
时间：2023-10-17 13:38
1、指示剂法（石蕊、酚酞）；
2、试纸法（石蕊试纸、广泛pH试纸、精密pH试纸）
3、酸度计法
化学反应方法虽然也可以用，但不是理想的方法。
