高中化学方程式规律总结（广东省）
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发布时间：2022-04-21 18:00
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时间：2023-09-26 05:37
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2． 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3． 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（*溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取*的第一步）
6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 铜与浓*反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 铜与稀*反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳与浓*反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5． 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1． 分别滴加AgNO3和稀*，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅*沉淀的为Br-；产生*沉淀的为I-
2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
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时间：2023-09-26 05:37
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时间：2023-09-26 05:38
命题：湖南师大附中高二年级化学备课组
2010年湖南省普通高中学业水平考试
本试卷分文第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共25到试题；第Ⅱ卷为非选择题，共7道试题。考试时量为90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-12 N -14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、 选择题（本体共25小题，每小题两分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.禁止用工业酒精配置饮料，这是因为工业酒精中含有（ ）。
A.苯 B.乙酸 C.甲醇 D.乙醛
2.下列物质既属于铵盐，有属于碳酸盐的是（ ）。
3.下列说法和做法不够妥当的是（ ）。
A．人们必须根据自己的口味选择食物
B.必须严格控制食品添加剂的用量
C.注射青霉素前必须进皮试实验
D.大量服用阿司匹林引起的副反应可注射NaHCO3溶液进行缓解
4、分离乙醇和谁的混合物可利用（ ）。
A.萃取 B.蒸发 C.分液 D.蒸馏
5、下列物质中含有氮元素的是（ ）。
A.糖类 B.维生素C C.蛋白质 D.油脂
6、下列物质能使溴水因反应而褪色的是（ ）。
A. 苯 B.乙烷 C.NaOH溶液 D. NaCl溶液
7、下列分散系中，分散质粒子是由多个分子集结而成的是（ ）。
A.Fe(OH)3胶体 B.葡萄糖溶液
C.生理盐水 D.SO2混在空气中
8下列变化中生成物的总量高于反应物的总能量的是（ ）。
9、下列物质的电子式不正确的是（ ）。
10、下列各物质互为同系物的是（ ）。
A麦芽糖和蔗糖 B乙烷和丙烷
C．12C和14C D氧气和臭气
11、下列各组物质反应，有红棕色气体产生的是（ ）。
12、工业上制硫酸中一步重要反应是，此反应在某条件下在某密闭反应容器中达到的化学平衡状态，下列有关说法不正确的是（ ）。
A此时，的转化率达到最大程度
B此时，的消耗速率等于的生成速率
C此时，的浓度保持不变
D若再向容器中通入，的转化率仍保持不变
13、下列试验方法或实验结论不正确的是（ ）。
A用盐酸除去NaOH溶液中的杂质
B用KSCN溶液检验某溶液中是否含有
C某溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀，词溶液可能含
14、已知苯在一定条件下能发生如下反应，此反应属于（ ）。
A取代反应 B加成反应
C聚合反应 D氧化反应
15、下列物质中，只能与盐酸反应不能与NaOH反应的是（ ）。
16、白色的氢氧化亚铁在空气中易转化成红褐色的氢氧化铁，这是因为具有（ ）。
A氧化性 B还原性
C酸性 D碱性
17、下列物质中，不能发生酯化反应的是（ ）。
18、国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为（ ）。
A 92 B235
C143 D327
19、下列关于物质的用途的叙述中，正确的是（ ）。
A农业上可用*作氮肥
B实验室可用酒精从点水中富集碘
C工业上制取漂白粉要使用熟石灰
D医院里用银氨溶液化验糖尿病
20、下列各物质中，物质的量的最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
21、下列转化过程中，一定要使用还原剂的是（ ）。
22、下列反应不能作为原电池的反应的是（ ）。
23下列各组离子能同时在溶液中大量存在的是（ ）。
24、铁在下列条件下反应最慢的是（ ）。
A常温下钢铁表面有含NaCl的水膜
B常温下铁接触浓*
C常温下铁接触水蒸气
D高温下铁接触氯气
25、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式玩为，在此氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）。
A1：2 B2：1
C1：3 D3：1
第Ⅰ卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
得分
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
26、（8分）环境污染已成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：
①白色垃圾 ②光化学烟雾 ③重金属污染
④水华与赤潮 ⑤臭氧空洞 ⑥酸雨
请你根据已有的环保知识，选择上述名词的序号填空：
（1） 大量使用聚乙烯制品造成的污染是___________________；
（2） 二氧化氮在空气带来的两种污染_____________________；
（3） 富含氮、磷元素的污水造成的污染是_____________;
（4） 铅、汞、铜等造成的污染称为______________。
27、（4分）硅和硅的化合物既是传统的无机非金属材料又是重要的现在新型材料。
（1）陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是__________盐。
（2）2009年，华裔科学家高锟以研究传播力纤维光信号传输的骄傲成绩活的诺贝尔物理奖，制造光导纤维的原材料是______________。
28、（6分）某溶液中含有三种阴离子，如果只取用一次该溶液，把三种离子一次检验出来，应该：
（1）先检验________（填写离子符号），加入的试剂是稀*；
（2）再检验，加入的试剂是_______________；
（3）最后检验_______________；加入的试剂是。
29、（8分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1） 画出H原子的结构示意图_____________________；
（2） B、C、F、G四种元素中，非金属性最弱的是（些元素名称）___________;
（3） D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物，碱性较强的是_______；
（4） 写出A和G形成的化合物的电子式______________________________。
三、推断题（本题每空2分，共8分）
30、（8分）已知A、B、C、D为气体（其中A为黄绿色气体），E、F为固体，G在通常状况下位液体，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。
（1）写出A和G的化学式：A_________G___________
（2）写出D和C反应生成E的化学方程式：____________________________
（3）写出C的水溶液和F的水溶液反应的离子方程式____________________-.
四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
3、（8分）进行钠与谁反应的实验，实验现象归纳也下表中。为了解释这些现象，青葱“供选择的理由”栏中，选择适合的字母代号填入对应的空格中。
序号
实验现象
答案
供选择的理由
（1）
小刀能切割钠块
A有碱（NaOH）生成
B钠密度小于谁的密度，钠球表面生成气体速率不同
C钠硬度较小
D钠的熔点较低，发生放热反应
（2）
钠溶液化成闪亮的小球
（3）
钠球浮在水面上，四处游动
（4）
水中酚酞变红色
32、（8分）已知某燃料含有碳、顷、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将此燃料放入足量的氧气中燃烧，并把产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设产生的气体完全被吸收）：
试验前
试验后
（干燥剂+U形管）的质量
101.1g
103.8g
（NaOH溶液+广口瓶）的质量
312.0g
316.4g
根据实验数据填空：
（1） 实验完毕后，生成物中水的质量为_______________g
（2） 生成二氧化碳的物质的量为__________mol
（3） 此燃料分子中碳原子与氢原子的个数之比为________________
（4） 进一步实验测定，这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则结构简式为________。
