电子排布式?
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发布时间：2022-05-12 05:17
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热心网友
时间：2023-11-19 10:42
铁原子的核外电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 简写成[Ar]3d6 4s2
钠的电子排布式是1s22s22p63s1,简写成【Ne】3s1
热心网友
时间：2023-11-19 10:43
显然原子序数为19的元素是钾，根据轨道填充的规则可以得出其电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 由此可知未成对电子数为1 所属分区为s区，因为钾的价电子只有4s1电子
34号元素是硒，同上可得1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4（或写成[Ar]3d10 4s2 4p6），未成对电子数为2个4p4电子，属于p区元素。
48号元素电子排布式：[Kr]4d10 5s2，因为整个元素的电子排布式过长，建议使用稀有气体原子实+价电子的方法简化书写，该元素是镉Cd，未成对电子数是0，属于ds区的IIB族。
75号元素电子排布式：[Xe]5d5 6s2，未成对电子数是5,属于d族的过渡金属元素。
第二题：根据电子轨道填充理论，明显A D项都是符合从低到高能量能级填充的顺序，而B 项中的2s轨道还未填满3s轨道就有一个单电子了，说明这个轨道状态不是基态，电子从2s到3s轨道发生了跃迁。 C项更是夸张，低能量的2s轨道没填满且不说，4d轨道直接有了一个单电子，明显是原子吸收能量后使2s轨道电子对中的一个电子激发到了4d轨道上。
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