高中化学知识点请告诉我
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发布时间：2022-05-25 02:40
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时间：2023-11-26 13:25
2．不是一切的物质都有化学键联系。如：稀有气体。
3．不是一切的正四面体布局的物质键角为109。28， 如：白磷。
5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。
6．常见气体溶解度巨细：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相对分子质量邻近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2
8．有单质参加或生成的反响纷歧定为氧化复原反响。如：氧气与臭氧的转化。
9．氟元素既有氧化性也有复原性。 F－是F元素能失掉电子具有复原性。
10．HCL ,SO3,NH3的水溶液能够导电，可是非电解质。
11．悉数由非金属元素组成的物质能够使离子化合物。如：NH4CL。
12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13．常见的阴离子在水溶液中的失掉电子次序：
F-金属氧化物纷歧定为碱性氧化物，如锰的氧化物； 非金属氧化物纷歧定为酸性氧化物，如NO等
16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白效果，但与石蕊反响表象纷歧样：
SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
17．氮气分子的键能是一切双原子分子键能中最大的。
18．发烟*和发烟硫酸的“发烟”原理是纷歧样的。 发烟*宣布的"烟"是HNO3与水蒸气构成的酸雾 发烟硫酸的"烟"是SO3
19．镁和强酸的铵盐溶液反响得到氨气和氢气。
20．在金属铝的锻炼中，冰晶石起溶剂效果，要不断弥补碳块和氯化铝。
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。
22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓*中，发作了化学反响，钝化。
23．钻石不是最坚固的物质，C3N4的硬度比钻石还大。
24．在一样的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。
25．浓稀的*都具有氧化性，但NO3-纷歧定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3
26．纯白磷是无色通明晶体，遇光逐步变为*。白磷也叫黄磷。
27．通常状况下，反响物浓度越大，反响速率越大；
但在常温下，铁遇浓*会钝化，反响不如稀*快。
28．非金属氧化物纷歧定为酸酐。如：NO2
29．能和碱反响生成盐的纷歧定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)
30．少量的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2
31．弱酸能够制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2
32．铅的安稳价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（失常）
33．无机物也具有同分异构表象。如：一些合作物。
34．Na3ALF6不是复盐。
35．判别酸碱性强弱的经历公式：(好象契合有氧的状况)
m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数）
m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。
m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸
m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱 36．条件一样时，物质的沸点纷歧定高于熔点。如：乙炔。
37．有机物纷歧定能焚烧。如：聚四氟乙烯。
38．有机物能够是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒没有零刻度线
40. 硅烷(SiH4)中的H是－1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小.
41.有机物里叫"酸"的纷歧定是有机酸,如:石炭酸.
42.分子中有双键的有机物纷歧定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸.
43.羧酸和碱纷歧定发作中和反响.如:
HCOOH+Cu(OH)2 == (加热)
44.离子晶体的熔点纷歧定低于原子晶体.如:MgO >SiO2
45.歧化反响 非金属单质和化合物发作歧化反响,生成非金属的负价的元素化合物
和最低安稳正化合价的化合物.
46.试验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2, 温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分馏.
47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个定论对做选择题有协助)
48.通常状况下,酸与酸,碱与碱之间不发作反响,
但也有破例如:氧化性酸和复原性酸(HNO4+H2S)等;
AgOH+NH4.OH等
49.通常状况下,金属活动性次序表中H后边的元素不能和酸反响宣布氢气；
但也有破例如：Cu+H2S==CuS(沉积)+H2（气体）等~
50.一样条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；
但也有破例如：Na2CO3>NaHCO3,
别的，Na2CO3+HCl为放热反响;NaHCO3+HCL为吸热反响 51. 弱酸能制强酸
在复分解反响的规矩中，通常只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反响为弱酸制强酸的失惯例状况。其原由于 难溶于强酸中。同理用 与 反响可制 ，由于 常温下难与 反响。
52. 复原性弱的物质可制复原性强的物质 氧化复原反响中氧化性复原性的强弱对比的基本规矩如下：
氧化性强弱为：氧化剂>氧化产品 复原性强弱为：复原剂>复原产品 但工业制硅反响中： 复原性弱的碳能制复原性强的硅，原因是上述规矩只适用于溶液中，而此反响为高温下的气相反响。又如钾的复原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的别离使反响向正方向进行。
53. 氢后边的金属也能与酸发作置换反响 通常只要氢前面的金属才干置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发作如下反响：
原因是 和 溶解度极小，有利于化学反响向正方向移动。
54. 锡铅活动性失常 依据元素周期律常识可知：同主族元素的金属性从上至下逐步增强，即 。但金属活动次序表中 。原因是对比的条件纷歧样，前者指气态原子失电子时铅比锡简单，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子简单。
55. 溶液中生动金属单质不能置换不生动金属
通常状况下，在溶液中生动金属单质能置换不生动金属。但Na、K等十分生动的金属却不能把相对不生动的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反响不能置换出Cu，原由于：
56. 原子生动，其单质不生动
通常状况为原子越生动，其单质也越生动。但关于少量非金属原子及其单质生动性则表现出不匹配的联系。如非金属性 ，但 分子比 分子安稳，N的非金属性比P强，但N2比磷单质安稳得多，N2乃至可替代稀有气体效果，原因是单质分子中化学键联系程度影响分子的性质。
57. Hg、Ag与O2、S反响失常
通常为氧化性或复原性越强，反响越激烈，条件越简单。例如：O2、S别离与金属反响时，通常O2更简单些。但它们与Hg、Ag反响时呈现失常，且硫在常温下就能发作如下反响：
58. 卤素及其化合物有关特性 卤素单质与水反响通式为： ，而F2与水的反响放出O2， 难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性， 易溶于水，而 难溶于水，F没有正价而不能构成含氧酸。
59. 硅的失常性质
硅在常温下很安稳，但自然界中没有游离态的硅而只要化合态，原因是硅以化合态存在更安稳。通常只要氢前面生动金属才干置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反响发作H2。原因是硅表现出必定的金属性，在碱效果下复原水电离的H+而生成H2。
60. 铁、铝与浓硫酸、浓*发作钝化 常温下，铁、铝别离与稀硫酸和稀*反响，而浓硫酸或浓*却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓*具有强氧化性，使它们外表生成了一层细密的氧化膜。
61. 酸性氧化物与酸反响
通常状况下，酸性氧化物不与酸反响，但下面反响却失常：
前者是发作氧化复原反响，后者是生成气体 ，有利于反响进行。
62. 酸可与酸反响
通常状况下，酸不与酸反响，但氧化性酸与复原性酸能反响。例如：*、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反响。
63. 碱可与碱反响
通常状况下，碱与碱不反响，但络合才能较强的一些难溶性碱却能够溶解在弱碱氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。
64. 改动气体压强平衡不移动
关于反响系统中有气体参加的可逆反响，改动压强，平衡移动应契合勒夏特列原理。例如关于气系统数不相等的反响， 反响到达平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，由于稀有气体不参加反响， 的平衡浓度并没有改动。
65. 强碱弱酸盐溶液显酸性 盐类水解后溶液的酸碱性判别办法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后通常显碱性。但 和 溶液却显酸性，原因是 和 的电离程度大于它们的水解程度。
66. 原电池电极失常 原电池中，通常负极为相对生动金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，由于Mg与NaOH不反响。
其负极电极反响为：
67. 有机物中不饱满键难加成
有机物中若富含不饱满键，如 时，能够发作加成反响，但酯类或羧酸中， 通常很安稳而难加成。
68. 稀有气体也能够发作化学反响 稀有气体布局安稳，性质极不生动，但在特别条件下也能发作化学反响，当前世界上已组成多种含稀有气体元素的化合物。如 、 等。
69. 物质的物理性质失常
（1）物质熔点失常
VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；
IVA主族的元素中，锡铅的熔点失常； 过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是一切金属中熔点最低的。
（2）沸点失常
常见的沸点失常有如下两种状况：
①IVA主族元素中，硅、锗沸点失常；VA主族元素中，锑、铋沸点失常。
②氢化物沸点失常，关于布局类似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点失常，原因是它们易构成氢键。
（3）密度失常 碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾失常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度失常。
（4）导电性失常
通常非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导资料。
（5）物质溶解度有失常
一样温度下，通常正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但 溶解度大于 。如向饱满的 溶液中通入 ，其离子方程式应为：
若温度改动时，溶解度通常随温度的升高而增大，但 的溶解度随温度的升高而减小。
70. 化学试验中失惯例状况
运用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但运用pH试纸则不能用水潮湿，由于潮湿进程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 1～2cm处，不然简单弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，避免带入 而使生成的氧化成。运用温度计时，温度计通常应刺进液面以下，但蒸馏时，温度计不刺进液面下而应在支管口邻近，以便丈量馏分温度。
