氢氧化钠具有吸水性它的质量,分数增大减小

浓硫酸有吸水性，所以溶剂质量会增加，溶液质量也增加，那么溶质质量分数就减小了 氢氧化钠固体有吸水性，易潮解，吸收空气水分后变成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳并反应：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钙溶液也就是石灰水，能与空气的二氧化碳反映：Ca（OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O因为沉淀不计入...

工业酒精的纯度对其性能有着显著影响。高纯度的工业酒精能确保产品质量和工艺稳定性，提升反应速度和产物纯度，减少生产过程中的问题。反之，纯度不足的工业酒精可能导致生产受阻，如反应效果不佳、产物不纯等，进而影响整体生产效率和产品质量。因此，在生产过程中，我们严格控制工业酒精的纯度，确保其符合标准，以满足不同行业对高品质原料的需求。工业酒精的纯度对其性能有着重要影响。高纯度的工业酒精具有更好的溶解性和挥发性，能够更有效地作为溶剂和清洗剂。同时，高纯度的酒精也更能保证化学反应的稳定性和准确性，从而提高产品的质量和性能。因此，在选择工业酒精时，应根据具体应用...

因为氢氧化钠有极强的吸水性。吸湿之后变成“溶液”，被滤纸吸收了（残留在纸上），所以量会偏少。放在烧杯里也吸水，但没有存在“转移”及“残留”问题，所以用烧杯称不会偏小

Naoh会潮解，也就是说，质量会增加，因为有水到它上面去，所以假设要称量Xg，但上面有水，所以净Naoh的质量就会小于Xg。因而质量分数就会偏小。

A、氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳生成碳酸钠而导致溶液质量增大，溶质质量减小，所以氢氧化钠的质量分数减小，不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气从而导致溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以溶质的质量分数减小，故不符合题意；C、氯化钠溶液放置在空气中会蒸发水分导致溶液质...

将水蒸气先通过氢氧化钠溶液，质量不变再通入浓硫酸，蒸气的质量将减少。理由：氢氧化钠有吸水性，氢氧化钠溶液没有；浓硫酸有吸水性。

氢氧化钠是一种具有强烈腐蚀性的物质，其特性显著。它具有吸水性，能与水分子结合形成潮解现象，导致其敞口放置时质量会增加，因此常被用作干燥剂。然而，值得注意的是，氢氧化钠不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢，因为它们会与氢氧化钠反应，导致氢氧化钠变质。在空气中，氢氧化钠...

碳酸：质量减小（碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，H2CO3⇌H2O+CO2），化学性质 次氯酸：质量减小（极不稳定，易自发分解，2HClO=2HCl+O2↑），化学性质 ——常见的碱：氢氧化钾/氢氧化钠：质量增大（固体有潮解性，易吸收空气中的水蒸气，物理性质；固体和溶液都会吸收空气中的二氧化碳而变质...

氢氧化钠固体在空气中会与空气中的水分结合，相继与二氧化碳结合生成碳酸钠，故质量增加

生石灰:吸水性 氢氧化钠:吸湿性浓硫酸物理性质:纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L- 1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器...

B、氢氧化钠溶液露置在空气中能与二氧化碳反应而使溶液质量增加，故B不正确；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，且溶液质量也随之减小，故C正确；D、食盐的溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶液质量会变小，溶质的质量分数会变大，故D错误．故选C．