sp3d3杂化在书上哪部分有介绍啊

我只有一点资料:sp3d3杂化 sp3d3杂化是由1个ns轨道，3个np轨道和3个nd轨道组合而成的，它的7个杂化轨道在空间呈五角双锥型，五边形平面键角为72°，竖直方向键角为180°，竖直与平面键角为90°。如：IF7分子。此外还有以内层的（n－1）d轨道，ns轨道，np轨道一起参与的杂化方式，它主要存在于...

H2O（V字形））,sp3d杂化（实例有PCl5（三角双锥）、BrF3（T字形）、XeF2（直线形）,sp3d2杂化（实例SF6（八面体）、IF5（四角锥）、XeF2（正方形））.一般的教材只说这几种但事实上还有sp3d3杂化（如：XeF6（变形八面体））.所以要从结构上区分有困难,这要借助孤对电子（因其强烈的负电荷...

简单来说,字母角标的数字表示有几个这种轨道参与了杂化,如：dsp2 中,表示有两个p轨道参与了杂化.每一种杂化方式对应着不同的空间构型 sp 直线 sp2 平面三角 sp3 四面体 sp3d 三角双锥 sp3d2 八面体 sp3d3 五角双锥 以上都为同电子层内的杂化 dsp2 平面四边形 dsp3 ...

是奇怪啊！！例如五氯化磷、六氟化硫、七氟化碘，它们都是SP3d杂化，属于三角双锥。还有正八面体的SP3d2。再有五角双锥的SP3d3.可能我读的书不多，还没找到sp2d杂化。

相比之下，sp3d3杂化则更为罕见，它涉及一个原子内的一个s轨道、三个p轨道和三个d轨道的参与。这会产生七个杂化轨道，每个轨道含有1/7的s成分、3/7的p成分和3/7的d成分。杂化轨道间的夹角包括72°、90°和180°，形成五角双锥的空间构型。sp3d3轨道杂化同样是轨道理论的重要组成部分，但在实际...

刚上研一时，同办公室某师兄读文献，发现某步骤需要用到结构简式如下的试剂：CH3O-(SO)-OCH3该师兄开始琢磨其中文名称为何，随后同屋的博士后、研究生一起加入讨论，都觉得与二甲基亚砜（DMSO）颇像，只是多了两个氧原子，遂命名为“二甲氧基亚砜”……但每个人都隐约觉得哪里不太对劲，然而都说不出...

苯环在这三个化合物中都是以苯基形式存在，只是形成了C-I键和C-Xe键，因此，苯环只相当于一个化合价为正负一的原子，类似于卤素。[(C6H5)IF5]-：孤电子对数=（7+1-5-1）/2=1，杂化轨道数=1+5+1=7，杂化类型为sp3d3杂化 (C6H5)2Xe：孤电子对数=(8-2)/2=3，杂化轨道数=3+2=5...

简单来说，字母角标的数字表示有几个这种轨道参与了杂化，如：dsp2 中，表示有两个p轨道参与了杂化。每一种杂化方式对应着不同的空间构型 sp 直线 sp2 平面三角 sp3 四面体 sp3d 三角双锥 sp3d2 八面体 sp3d3 五角双锥 以上都为同电子层内的杂化 dsp2 平面四边形 dsp3 ...

sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生后，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向，形成4个等价的sp3轨道。sp3d3杂化 同一原子...

配合物哪个是四角锥？不好意思想不起来例子了 一般化合物的话，sp3d2的多。