可逆反应的反应热是怎样测定的

发布网友发布时间：2022-05-25 12:22

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热心网友时间：2023-08-28 05:30

可逆反应的反应热是【一定量的】反应物完全反应后放出或吸收的热量。以n2
+
3h2
<=>
2nh3
为例来说明，
要测量
3mol氢气和1mol氮气合成2mol氨的反应热，可以多加一些反应物，比如加6mol氢气和2mol氮气。
放热吸热指的都是正反应吧？-----对

热心网友时间：2023-08-28 05:31

按完全转化来计算，实际的测定过程中可以结合转换率，真正转换的量即为反应量，即可测得反应热。

热心网友时间：2023-08-28 05:31

获得化学反应热的主要途径:
1、实验直接测定
2、间接计算获得
（1）根据盖斯定律计算
（2）根据公式△H=E反总键能－E生总键能
计算
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
如同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；
=
-2983.2
kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；
=
-738.5
kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：
P4(s、白磷)=4
P(s、红磷)；
=
-29.2
kJ/mol
一般可逆反应的反应热都是像这样通过盖斯定律求出来的。