1.0mol/L硝酸的配制

发布网友发布时间：2022-05-29 23:12

共2个回答

热心网友时间：2024-10-19 04:25

(1).商品*规格一般是：
质量百分浓度: 64.7…………68.1
溶质摩尔浓度：14.3…………15.2
配比公式是：（摩尔浓度1）*（体积1）=(摩尔浓度2）*（体积2）
所需原料*体积数是：14.3mol*V=1.0mol*1L
V=1.0*1/14.3
=0.07L=70ml .(需质量百分浓度是64.7%的*70ml,如果原料浓度不同
自己根据情况计算).
(2).配制步骤
计算原料酸和蒸馏水的用量.
准备使用的仪器、设备。
开始小心操作，不要发生事故。
操作完毕，清洗所用仪器和设备。

热心网友时间：2024-10-19 04:26

溶液配制无非就是那几个步骤

算:计算你要配制的溶液所需试剂的量.
称(量):量取或称取.
溶:将所配试剂在玻璃杯中溶解.注意,不要加过多的水.
移:将溶解后的试剂转移到容量瓶中.注意,要用蒸馏水涮洗玻璃杯2到3次,每次的水不要过多,以免超出所配体积.
定:即定容.在上述容量瓶中加水到其刻度线一下2至3cm,然后改用胶头滴管继续滴加,平视刻度线,避免过多过少引起的实验误差.
摇:就是把实际摇匀.但是不是拿着乱摇,是将容量瓶活塞关闭,用一只手拖住瓶底,另一只手压住活塞,使之倒转.反复几次即可.

这些是基本步骤.其实有的步骤也不用就做得那么死板,在实验中学会正确使用实验器材才是最终要考察的根本目的.

哈哈,希望对你有帮助~