缓冲溶液的pH由以下因素决定：1. 缓冲碱和缓冲酸的类型和浓度。2. 缓冲溶液的起始pH值。一般来说，在温度一定时，缓冲溶液的pH值会处于一个相对稳定的范围内波动。这是由于缓冲溶液中的弱酸和其对应的弱酸盐或弱碱和其对应的弱碱盐在溶液中具有缓冲作用。当向缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，溶液中的...

1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变。酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为高。2、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它...

缓冲溶液的ph值由该酸的电离平衡常数K、酸和盐的浓度、酸和盐的比例 。总结一下就是：缓冲溶液由弱酸及其盐溶液组成。 设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式：PH=PK-lgc酸/c盐。根据此式可得出下列几点结论：...

缓冲溶液的pH通常由酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度以及所在的环境、温度等因素来决定。缓冲溶液的pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。缓冲体系由弱酸和它的盐（如HAc和NaAc）或者碱和它的盐（NH3...

缓冲液的pH值不仅受弱酸的电离常数影响，还取决于酸和盐的浓度比例。即使pKa值保持不变，酸和盐浓度的不均衡会导致pH值不同。当两者浓度相等时，pH值等于pKa，此时缓冲效果最佳。如果酸和盐的浓度同比例增加或减少，pH值会保持不变，说明这样的浓度调整不会影响溶液的酸碱性质。当酸和盐的浓度比例严重...

酸性缓冲液的PH=pKa-lgc酸/c盐，碱性缓冲液的PH=14-pKb+lgc碱/c盐。由缓冲液的PH计算公式可以看出，决定缓冲溶液PH的主要因素有两个：1、弱酸或弱碱的电离常数（即Ka或Kb）2、弱酸或弱碱与盐的浓度比值，即缓冲组分比（即c酸/c盐或c碱/c盐）...

缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的浓度有关。在一定范围内，浓度越大缓冲能力越强。但缓冲溶液组分的浓度是不能无限大的，需要根据实际需要来确定。溶液的浓度确定后，影响缓冲能力最主要的就是共轭酸碱的浓度比了。组成缓冲溶液的两组分的浓度比为...

影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比。由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素。共轭酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。认识作用 分析测试中，在络合滴定和分...

1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。2、酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。3、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低...

首先温度可以影响缓冲溶液的PH值。在一定的温度下，缓冲溶液的关系式是 ☆一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式：PH=PK-lgc酸/c盐 ☆弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：PH=14-PKb+lgc碱/c盐 从缓冲溶液的通式我们可知，缓冲溶液的PH值与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关。