二价铁离子一般称为亚铁离子，亚铁离子具有强还原性，具有强氧化性，亚铁离子被氧化成铁离子，被还原为一氧化氮气体，同时反应中还生成水。反应离子方程式如下：

离子方程式：H+ + Fe2+ + HNO3 = Fe3+ + NO2↑ + H2O 实质就是[溶液中的氢离子]+[亚铁离子]+[]=[铁离子]+[二氧化氮]+[水]如果等式左边不加上H+。就无法配平这个氧化还原反应的离子方程式。该离子方程式中，Fe2+失去一个电子，化合价升高一价[+2→+3]，成为Fe3+；HNO3中的N元素得...

Fe2+有强还原性,HNO3有强氧化性,两者结合会发生氧化还原反应,Fe2+被氧化成Fe3+,HNO3的氮要视具体反应中的浓度大小而确定,可能生成氮的各类较低价氧化物,或者甚至以铵根或NH3形式生成,当然也会仍然以根形式存在于Fe(No3)2中.

1、当与稀时，生成三价铁离子、NO 、水 2、当与浓时，生成三价铁离子、NO2、水

浓作为氧化剂的话一般都是生成NO2，因为NO可与浓反应产生NO2，亚铁离子被氧化为三价铁离子，离子方程式为：Fe2++2H++NO3-=Fe3++H2O+NO2↑

用代替双氧水,将二价铁离子氧化成三价铁离子的不足之处：1）是强酸，腐蚀设备。2）和二价铁离子反应，生成三价铁离子，同时产生一氧化氮或二氧化氮，废气污染环境。3）安全性差，容易造成人身伤害事故。4）产物中残留大量稀，提纯困难。

浓为强氧化剂，反应产物一般为NO2离子方程式为：Fe2++2H++NO3-=Fe3++H2O+NO2↑

与稀反应：4Fe2++NO3-+4H+=4Fe3++N2O↑+2H2O（金属锌和稀反应就能生成一氧化二氮）与浓反应：2Fe2++NO3+2H+=2Fe3++NO2↑+H2O

1，因为有强氧化性，所以不能和二价铁共存，因为中起作用的是根，氮降低化合价后就能反应了，称为氧化性酸，而其他酸，如盐酸是其中的氢离子在起作用，又称非氧化性酸;2，因为二价铁和反应会生成一氧化氮或二氧化氮，这样的话溶液中的根浓度就会不断降低，所以反应会越来越慢，...

在这个方程式中，Fe代表铁，HNO3代表。反应中，铁原子失去了电子，被氧化成了二价铁离子（Fe2+），而则起到了氧化剂的作用。分子中的氮氧化物（NO3）也参与了反应，形成了铁（Fe(NO3)2）化合物。同时，反应还产生了氢气（H2），这是由于中的氢离子（H+）与铁反应生成了氢气。