在碱性中当然能，因为会有Fe（OH）2沉淀的嘛

因为铁离子的存在是酸性条件，铁离子在ph=2.7左右就开始形成沉淀，在ph约为3.7左右就沉淀完全了，所以在中性溶液中是不能存在的，即不能和那几种离子共存。理解请及时采纳！祝你进步！！

Fe3+、Fe2+、Mg2+不能在中性溶液中大量存在

在中性溶液中可以大量共存，酸性会氧化亚铁离子，碱性会和铵根离子，亚铁离子反应，铵根电离的氢离子是可以忽略不计的

中性条件下部分氧化产生的铁离子以氢氧化铁的形式变成沉淀6Fe2++3HClO=Fe(OH)3↓+5Fe3++3Cl-，其余部分依然以铁离子形式存在，但实际情况中铁离子在中性溶液里很不稳定易发生水解，所以产生的氢氧化铁比方程式中所示更多。

Fe2+在溶液中存在水解平衡：Fe2+ + 2H2O =(可逆) Fe(OH)2 + 2H+ 酸性溶液可以抑制水解，而碱性环境中Fe2+将转化为Fe(OH)2沉淀

分类: 理工学科 问题描述:为什么不能存在于中性溶液中？解析:3价铁离子和2价铁离子在溶液中会水解生成氢氧化铁、氢氧化亚铁和氢离子,在酸性溶液中可以可以抑制他们的水解。PS：亚铁溶液不但要保存在酸性溶液中还要加铁钉防止氧化

在中性环境中,离子氧化性很弱的,至少没有氧化二价铁的能力.至于二价铁的水解,其实水解这个会分程度大小的,二价铁的水解能力很小（我们曾测得纯硫酸亚铁溶液的PH值很接近中性）.所以离子对这样PH值环境下氧化性改变忽略不计,也就是说亚铁这个盐都能存在 不过亚铁只要碰点酸性物质,就会...

会 高锰酸根有强氧化性，亚铁离子有强还原性 高锰酸根的氧化性和溶液的PH有很大关系,至于是生成MnO2 还是锰离子,那也要看溶液的浓度和PH

不一定哎，要看氢离子浓度。中性溶液中二价铁就优先反应。