投料比越小转化率越大的原因：b的起始量越大，则每个a碰撞到b的机率就越大，则a的转化率就越高。提高哪种反应物的起始量，哪种反应物的转化率就会降低，而其他反应物的转化率就会升高。一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。k值的大小，表示在一定温度...

投料越多，转化率越低。因为投料多后，反应会向减弱这种改变的方向进行。

相互关系。投料比越大，转化率越小，投料比越小，转化率越大，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度，二者关系为相互关系。

它们的关系是投料比越大，转化率越小，投料比越小，转化率越大。谢谢望采纳……

不是，在温度一定的条件下，一个反应的平衡常数是定值；但随着起始反应物浓度的不同，转化率不同；即转化率还与起始反应物浓度有关。❤您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵 如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ

增大二氧化碳和氢气的初始投料比氢气转化率增大是催化剂的原因。根据查询化学公开资料得知，因为催化剂的过度用量导致不平衡后增大转化率。化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。

不是的，化学反应达平衡后，加入某一反应物会是此反应物转化率减小，而其它反应物转化率增大。所以当A反应物的量远小于B反应物是，A的转化率就会很大

促进反应和转化。化学投料就是道在反应釜中投入一定的反应物，按化学反应配比换算成重量投料，促进原料反应，提高转化率，保证生产效益。

能提供部分原料的平衡转化率。例如：合成氨，H2+3H2=2NH3工艺中，反应中氮气与氢气比为1：3，为了提高氢气的转化率，一般原料气中氮气与氢气之比略大于1：3。

由勒夏特列原理，增大反应物投入量，反应就要阻碍这种增大，于是平衡向右移动，我们可以假设氧气均为1mol，而HCl为1，2，4，6mol，这样氧气的转化率增大，但HCl的转化率减小，因为勒夏特列原理是阻碍，不是阻止，Hcl因平衡移动而减小的量是远小于投入增加的量的，所以HCl转化率减小。