杂化轨道数N=中心原子孤电子对数+中心原子结合原子数。杂化轨道理论在有机化学学习中起着十分重要的作用，对有机化合物σ和π键的形成都能很好的解释。化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构...

公式：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=...

实际上在一般情况下，有机物分子中C原子是没有孤对电子的，全部用来形成σ键或π键了。要确定C原子杂化形式，只需要看它与几个原子结合。若结合4个原子，则为sp3杂化；若结合3个原子，则为sp2杂化；若结合2个原子则为s...

2.一些配合物可以用如下计算：配位数A=配体*该配体所含的配齿数3.配位数A=杂化原子价电子数+配原子提供电子数（卤素1，氧0）土微粒电荷（正电减，负电加）算出配位数就可以判断杂化轨道构型了：2sp杂化3sp24...

杂化轨道数=中心原子孤对电子数+中心原子结合的电子数这个没错，关键是你如何知道它有几对孤对电子，这个要先算VPN，也就是价层电子对数。S有六个电子，两个用于成西格玛键去连接氧，氧有两个电子可成键，显然这里面有...

杂化轨道数=б键数+孤对电子对数б键数一般看下角标，下角标是几，б键数就是几，如：BF3硼是中心原子，F是配位原子，F的下角标是三，则，BF3的б键数为3孤对电子对数=（a-bx）/2a是中心原子的价电子数...

有机物中的碳原子取3种杂化方式：sp3杂化，1个s和3个p杂化成4个轨道，方向向着正四面体的四个顶点，如甲烷、乙烷中的碳原子sp2杂化，1个s和2个p杂化成3个轨道，方向向着正三角形的三个顶点，剩下一个p轨道自行成键...

，孤电子对数都是0（碳的四个电子三个用来形成西格玛键，一个用来形成π键，所以没有未成键电子）所以价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=3+0=3=杂化轨道数目，所以为一个s两个p杂化，即sp2杂化。

杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)/2=3。计算步骤如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子...

四个单键时，四个都是sp3杂化两个单键一个双键时，单键和双键中的sigma键是sp2杂化，双键中的pi键就是未杂化的p轨道一个单键一个三键时，单键和三键中的sigma键是sp杂化，三键中的两个pi键是两个未杂化的p轨道...