【答案解析】试题分析：高碘酸钠（Na2H3IO6）中碘的化合价为+7价，故碘酸钠（NaIO3）中碘的化合价升高，做还原剂；Cl2化合价降低，做氧化剂。A、错误；B、碱性条件下，NaIO3的还原性强于Na2H3IO6，错误；C、碘元素由+5价变为+7，化合价增大2，故反应中每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子，...

碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，A选项正确；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B选项正确；高碘酸钠中碘元素为＋7价，则生成1 mol Na 2 H 3 IO 6 ，转移2 mol电子，C选项正确；该反应的离子方程式为IO 3 - ＋Cl 2 ＋3OH － =H 3 IO ...

需要。根据查询道客巴巴官网显示，高碘酸钠和乙二醇需在避光条件下搅拌，透析，反应。光照会产生电子、空穴等自由基，这些自由基会影响高碘酸钠和乙二醇的反应。

NaIO3到Na2H3IO6升高了2价（+5-->+7），Na2H3IO6的摩尔质量为272g/mol，0.1mol反应转移2*0.1=0.2mol电子，所以abc是正确的应选D cl2+2NaIO3+3h2O===Na2H3IO6+2HCl+HIO3 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

光照会产生电子、空穴等自由基，这些自由基会影响高碘酸钠的反应，使得反应速率加快或减慢，从而影响测定结果的准确性。因此，在进行甘油纯度测定时，加入高碘酸钠之后应该避光，以避免外部光照的影响。在实验室中，可以将反应物置于黑暗环境中，或使用遮光罩等设备来避光，以确保测定结果的准确性。

不可以，电解池的阴极放出电子引发还原反应，氢氧根离子不能再得电子。该反应的阴极反应式是「碘2+2电子=2碘负离子」，如果要与正极反应式配平就是「5碘2+10电子=10碘负离子」

高锰酸钾 高碘酸钠氧化双键成羧酸为什么反应 羧酸一般不会和酸性高锰酸钾反应,只有两个例外,即甲酸和乙二酸,这两者的还原性比较强,所以可以和酸性高锰酸钾.甲酸、乙二酸和酸性高锰酸钾反应得到CO2、H2O、Mn2+.之所以普通羧酸不与酸性高锰酸钾反应,是因为羧基碳在有机官能团中已经是最高价了,仅次于CO2的...

甘油与高碘酸钠反应方程式：C3H:0+2NaI=2HCH+HCH+2NaI+H0 2NaIO+10KI+6HS=6I2+NaSO+5KSO+3H-0 2NaIO:+14KI+8HSO=8I+7KS+NaSO+8H-0 I2+2NazS03+2NaI+NazS0数，从上述公式可看出，每两分子高碘酸钠还原成两个碘酸钠时,游离出碘就会减少两个分子，就会减少4分子硫代硫酸钠标液用量...

乙二醇是一种还原剂，可以将亚碘酸钠还原成碘酸钠，从而有效地终止反应。根据查询相关信息显示，高碘酸钠和海藻酸钠反应是一种氧化还原反应，生成碘和亚碘酸钠。在此反应中，碘化钠是一种比较强的氧化剂，会导致副反应的发生，例如自氧化和分解。为了避免这些副反应的发生，我们可以使用乙二醇来终止反应。使...

（CH2OH）4C6H12O6+NaIO4→（CH2OH）3COCHO+NaI+H2SO4。高碘酸钠和甘露醇在一定条件下可以发生氧化还原反应，生成甘露糖醛酸和碘化钠。（CH2OH）4C6H12O6代表甘露醇，NaIO4代表高碘酸钠，（CH2OH）3COCHO代表甘露糖醛酸。