配合物的稳定常数公式为：H + L ⇌ HL、M + L ⇌ ML、M + qL ⇌ MLq。配合物稳定常数（也称形成常数，结合常数） 是在溶液中形成配合物的平衡常数。它是反应物之间形成配合物的相互作用的强度的量度。配合物主要有两种：金属离子和配体相互作用形成的配合物和超分子配合物, ...

配合物的逐级稳定常数和稳定常数间有表达式：K= K1·K2·K3·K4…Kh 对[Cu（NH3）4]2+来说，其稳定性k 为：K= K1·K2·K3·K4 K=（1.41×104）(3.17×103)(7.76×102)(1.39×102)=4.8×1012 不稳定常数 在水溶液中，[Ag(NH.3)2]+是稳定的，不过像其他弱电解质一样也有少数...

不同类型的配合物其稳定常数的表达式不同，直接比较它们的稳定常数大小没有意义。例如，类型1(八面体配合物）M + 6L <---> [ML6] K(稳)= [ML6]/[M][L]^6 L: H2O, X-, NH3, ...类型2（四面体配合物）M + 4L <---> [ML4] K(稳)= [ML4]/[M][L]^4 ...

这个是配位剂滴定难溶盐的总反应的平衡系数表达式，可根据反应方程式来进行推导的比如AgCl+2NH3---〉Ag（NH3）2+ +CL-；K=（[Ag（NH3）2+ ]*[Cl-]）/[NH3]^2，上下同乘[Ag+]，就可以推出K=Ks*Ksp了，关于算出反应的趋势大小，如果K很大的话说明正向反应很完全，反映趋势是向右的，反之...

在式子 (2-33) 中，我们假设配合物离解程度非常小，因此可以忽略配合物离解的影响，从而得到了配合物离解常数 Ks 的表达式。但是，当 Fe^(3+) 和 SCN^- 离子浓度较大时，它们会大量结合形成配合物，这时配合物离解程度就不能被忽略了，因为它会对化学平衡产生显著的影响。当配合物离解程度不能...

你好，不是，配离子的平衡常数通常是积累稳定常数来表示，这个常数和配体数有关，举一个简单例子，[Cu（NH3）4]2+和[Ag（NH3）2]+，这里先不管他们的稳定常数谁大，因为他们的配体NH3的数目不同，所以其平衡常数的表达式的总幂不同，所以不能比较。只有像[Cu（NH3）4]2+和[Zn（NH3）4]2+这类...

1.络合物大部分都有颜色，可以通过紫外吸收光谱分析 2.差减法，通过对溶液中游离的离子的分析反算出代策络合物的稳定性。3.用专门的解离测定仪

配位体中具有孤对电子并以配位键与中心离子直接相结合的原子叫配位原子，它通常是电负性较大的元素的原子例如N、O、S、F、CL、等，另分单齿配位体，如NH3、H2O、等，还有多齿配位体，如乙二胺。外界离子所带的电荷与配离子所带有的电荷刚好相反，距中心离子较远构成配合物的外界。因为水平不足，...

K稳=[Ag(CN)2]-/([Ag+][CN-]2)。在18℃时，-的稳定常数为1021.1。不同的络合物各具一定的稳定常数。同类型的络合物稳定常数愈大，络合物愈稳定。从络合物稳定常数的大小可以判断络合反应的完成程度。测定稳定常数的方法：1、电位法 以研究溶液中离子与电极的相互作用为基础，来测定金属离子或...

B [FeF5]2-＞ [Fe(SCN)5]2- 都是Fe3+离子，配体F-的能更大，其稳定化能应大 C [PtCl4]2-＜[NiCl4]2- 都是Cl-配体，Pt2+的能更大，其稳定化能应大 D [Co(NH3)6]3+＜[Ni(NH3)6]2+ 都是NH3配体，Co3+的能更大，其稳定化能应大 对于配合物稳定性的判断可...