（一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂---还原产物 得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂...

3 根据元素酸碱性强弱比较 根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。4 根据原电池的电极反应判断 两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属 ...

（7）根据物质的浓度大小判断 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强 （8）根据反应剧烈程度进行判断 同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强 （9）溶液酸碱性的影响 溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中...

氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。判断氧化性强弱的方法如下：（一）根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂--得电子--化合价降低--被...

解释比较氧化性强弱有以下俩个方法 1、比较标准电极电势 标准电极电势是衡量物质在标准状态下与标准氢电极间产生电势差的指标。具体操作时，将待测物质和参比物质分别与标准氢电极连接，通过电位计测量它们的标准电极电势。比较它们之间的电势差可以判断它们的氧化性强弱。2、 观察氧化反应 通过观察物质与其他...

根据化学方程式判断；根据元素周期表判断；根据元素酸碱性强弱比较；根据原电池的电极反应判断，两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属。如何判断氧化性的强弱 1.根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）。

如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+ （2）依据金属活动性顺序判断 （3）根据非金属活动性顺序判断 非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。如：氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I...

1、根据氧化还原程度的大小判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，还原剂被氧化的程度越高，氧化剂的氧化性越强。2、根据金属活动性顺序判断：金属活动性越强，对应金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。3、根据非金属活动性顺序判断：非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应最高价...

根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱例如,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3。可判断氧化性：Cl>S>P>C。根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性：负极>正极。

1、根据化学方程式判断。氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物氧化剂→发生还原反应→还原产物还原反应：得电子，化合价降低，被还原还原剂→发生氧化反应→氧化产物氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原...