在烯烃中形成双键的两个碳原子采取sp2杂化，共六个杂化轨道，在两个碳原子及它们相邻的四个原子间共形成五个σ键，键角均为120°，六个原子处于同一平面，两个碳原子中各有一个未参与杂化的原子轨道，它们垂直于该平面并相互平行，通过肩并肩重叠形成π键，π键位于平面的两侧，阻止了碳原子绕σ键轴...

新型复合碳源IDN-N是由小分子酸、糖类、短链醇类组成，相比传统碳源甲醇、乙酸、乙酸钠、葡萄糖等最大的优势就是安全、绿色、高效、低成本。新型复合碳源的可生化性极高，反应速率快，生物利用率高，能够使菌种缩短停滞期，快速适应新环境、同时...

2)对乙烯而言，其CC双键要保证能量最低，就要保证其成键电子云重叠体积最大 3)若要保证成键电子云重叠体积最大，现对实际成键方式和你提出的方式作以比较：实际成键方式中，唯一的σ键是由两个成180°的sp²轨道重叠成的，这个σ键电子云重叠体积最大，没有比它大的了；如果强行掰开，就如...

碳碳双键是平面结构，因为双箭中一个是西格玛键一个是π键，中心碳原子是sp2杂化，键角120° 碳碳三键是直线结构，因为三键中两个π键，1个西格玛键，中心碳原子是sp杂化，键角180° 他们的结构和杂化状态有关 （简单介绍一下杂化，你看下面这个网站）杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有s...

双键碳原子是sp2杂化。碳碳双键是平面结构，因为双键中一个是西格玛键一个是π键，中心碳原子是sp2杂化，键角120°。碳碳双键是指由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。键能大于单键。碳的最外层轨道为一个s轨道和三个p轨道，故杂化后还剩余...

一个碳碳三键中含3个碳碳共价键

碳碳双键是由一个西格玛键和一个派键组成的，具有特殊的性质，能和卤素单质，卤化氢，水，氢气等物质发生加成反应（断派键），其还具有较强还原性，能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，在氧气中燃烧生成二氧化碳

C=O双键算是一个共价键的。单键双键三键都是算一个共价键的。所以11molCO2中含有2摩尔共价键

(1s2)(2s2)(2p2)在成双键前.两个碳原子均进行sp2杂化,成sp2:2/1/1 的电子分布 参与成键的为未配对的两个电子,这两个电子在空间的电子云互相垂直 这样成键时,必然出现一个“头顶头”重叠,一个“肩并肩”重叠(好好想像一下),所以就有一个西格玛键,一个派键.知道spdf轨道和杂化理论吗?

所以西格玛键是可以旋转的,因为旋转后,整个结构没有变化.然而,派键就不同了,派键是两个p轨道平行地站立在两个碳原子上,而且垂直于两个碳原子连成的直线,他们是肩并肩,倘若一个碳原子旋转,那么两个p轨道就不能保持平行位置了,派键就断裂或削弱了.建议最好就弄个模型来看一下吧,祝你成功!

二氧化碳不像碳酸根一样形成一个大派键而是形成两个派键，是因为碳的杂化方式不同。碳酸根中的碳是是SP2杂化，三个氧原子和一个碳原子在同一个平面上，形成三个西格玛键，四个原子公用一个π键，形成共振结构。但二氧化碳是SP杂化，分子是直线型的。SP杂化的两个轨道分别与氧形成西格玛键，碳剩下两个...